高二化学 水的电离和溶液的ph

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1、第二节水的电离和溶液的pH水的电离和溶液的pH学案（A）（1）【自学导引】一．水的电离阅读课文，并回答下列问题1．水的电离的方程式：_______________。2．向纯水中加入酸或碱对水的电离有何影响?根据电离平衡理论，推测影响水的电离平衡的外界因素还有哪些？3．Kw的含义是_____________________。使用上应注意的问题有哪些？4．为什么说Kw=c(H+)·c(OH—)在酸性或碱性条件下都存在?5．c(H+)和c(OH—)相对大小与溶液的酸碱性有何关系?酸性溶液中有无OH—，为什么?二．溶液的酸碱性和pH思考以下问题：1．为什么要引入pH?如

2、何表示?求①0．01mol/LHCl溶液的pH，②0．01mol/LNaOH溶液的pH2．溶液的酸碱性和pH有何关系?【指点迷津】一.水的电离众望高中2008——2009学年度上学期高二化学学案1.水的电离过程是一个吸热过程。温度升高，水的电离程度增大，c(H+)和c(OH－)也随之增大；温度降低，水的电离程度减小，c(H+)和c(OH－)也随之减小。当向水中加入酸或碱，水的电离程度减小，但溶液中仍然存在H+和OH－，只不过c(H+)与c(OH-)不相等；当向水中加入能结合水中的H+或OH－的物质（如S2－或Al3+时），水的电离平衡向右移动，水的电离程度增大。

3、众望高中2008——2009学年度上学期高二化学学案水的离子积KW与温度有关，水的离子积不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐的稀溶液，即水的离子积揭示了在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，所以都有H+和OH－。二.溶液的pH值1．常温下，中性溶液中c(H+)=c(OH－)=1×10－７mol/L，PH=7。酸性溶液中c(H+)>c(OH－),c(H+)>1×10－７mol/L,PH<7。c(H+)越大，PH值越小，溶液酸性越强。碱性溶液中c(H+)1×10－７mol/L,PH>7,c(OH－)越大PH值越大，溶液碱性越强。2.PH

4、值只适用于c(H+)≤1mol/L或c(OH－)≤1mol/L的稀溶液，即PH取值范围为0～14，当c(H+)>1mol/L或c(OH－)>1mol/L,反而不如直接用c(H+)或c(OH－)表示酸碱度方便。【例1】.90℃时水的离子积Kw=3.8×10-13该温度时纯水的pH是()A．等于7B．小于7C．大于7D．无法确定【例2】.在25℃时，某溶液中．由水电离出的c(H+)=10-12mol/L，则该溶液的pH可能()A．12B．7C．6D．2【例3】．某温度下，重水(D2O)的离子积常数为1.6×10-15若用定义pH一样来规定pD=-lg(D+)，则在该

5、温度下，下列叙述正确的是（）。A．纯净的重水中，pD=7B．1L溶解有0.01molDC1的重水溶液，其pD=2C．1L溶解有0.01molNaOD的重水溶液，其pD=12D．纯净的重水中，(D+)(OD-)>1.0×10-14【基础评价】1．下列液体pH＞7的是（）A．人体血液B．蔗糖溶液C．橙汁D．胃液2．下列说法正确的是()A．强碱的水溶液中不存在H+B．pH=0的溶液是酸性最强的溶液C．温度不变时，水溶液中c(H+)和c(OH—)不能同时增大D．某温度下，纯水c(H+)=2×10-7mol/L呈酸性3．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离出来的c(O

6、H-)为（）。A．1.0×10-7mol/LB．1.0×10-6mol/LC．1.0×10-2mol/LD．1.0×10-12mol/L4．纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前者和后者的关系是（）。A．前者大B．相等第三章第二节水的电离及溶液的pH(A)第1页，共4页C．前者小D．不能肯定5．pH和体积均相同的醋酸和盐酸。分别跟足量的Na2CO3溶液反应，在相同条件下放出CO2气体的体积是（）A．一样多B．醋酸比盐酸多C．盐酸比醋酸多D．无法比较6．向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（）。A．c(H+)c(OH-)乘积不变B．pH增大了C．c(OH-

7、)降低了D．水电离出的c(H+)增加了7．90℃时水的离子积KW＝3.8×10－13，该温度时纯水的pH（）A．等于7B．介于6～7之间.C．大于7D．无法确定8．某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物质的量浓度（）A．0.1mol/LB．一定大于0.1mol/LC．若为强酸一定等于0.1mol/L，若为弱酸一定大于0.1mol/LD．若为强酸一定≤0.1mol/L，若为弱酸一定＞0.1mol/L9．某酸溶液的pH=3，则该酸溶液的物质的量浓度为（）。A．一定大于0.001mol/LB．一定等于0.001mol/LC．一定小于0.001mol/LD．以上说法均欠妥10

8、．水是一种极弱的电解质，