高二化学水的电离和溶液的pH课件

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1、水的电离和溶液的pH1、水的电离和水的离子积2、影响水的电离平衡的因素3、溶液的酸碱性4、有关pH的简单计算一、知识及能力要点：二、水的电离1、水是极弱的电解质，因此也存在电离平衡。250C，55.6×107个水分子才有1个电离,及一升水中只有10-7molH2O分子发生电离。H2OH++OH-2、常温时，水的电离程度：++H2O+H2OH3O++HO-KW=C（H+）×C（OH-）=1×10-14三、水的离子积常数25℃时，纯水中H+和OH-的浓度均为10-7mol/L思考：如果升高温度Kw会如何变化?为什么?注意1：250C时纯水中，H+和OH-的浓度积总是

2、1×10-14，温度不变时，它是一个定值。分析：水的电离是吸热的，升高温度有利于水的电离，因此，水的电离程度增加，H+和OH-的浓度增加，所以KW也是增大的。注意2：1、Kw与温度有关，温度变，Kw变。2、Kw不仅适用于纯水，还适用于酸、碱、盐的稀溶液四、稀溶液中的H+和OH-的浓度积1、影响水电离的因素①温度：升高温度，促进水的电离；②加酸：加酸，增加了H+的浓度，抑制水的电离；③加碱：加碱，增加了OH-的浓度，抑制水的电离；④加盐：加强酸弱碱盐或强碱弱酸盐时，促进水的电离。2、稀溶液中的H+和OH-的浓度积在温度一定时，稀溶液中，H+和OH-的浓度可变，但它

3、们的积是一个定值，250C时，C（H+）×C（OH-）=1×10-14⑤活泼金属五、溶液的酸碱性与C（H+）和C（OH-）的关系1、中性溶液：C（H+）=C（OH-）=1×10-72、酸性溶液：C（H+）＞C（OH-）＞1×10-73、碱性溶液：C（H+）＜C（OH-）＜1×10-7注意：在中性、酸性和碱性溶液中，均存在H+和OH-，只是浓度的不同而已。在溶液中，H+的浓度越大，溶液的酸性就越强；OH-的浓度越大，溶液的碱性就越强。因此，我们表示溶液的酸碱性，完全可以用H+的浓度来表示，但是，稀溶液中，H+的浓度的值太小，表示起来很不方便。所以要找一个方便的表示

4、方法。六、溶液酸碱性的一种表示方法—pHpH=-lgc（H+）pH=-lgc（H+）=7pH=-lgc（H+）＞7pH=-lgc（H+）＜71、中性溶液：2、酸性溶液：3、碱性溶液：注意：高浓度的酸碱溶液，浓度较大，就不用pH来表示，直接用浓度来表示。C（H+）10010-110-210-310-410-510-60-710-810-910-1010-1110-120-1310-14Ph01234567891011121314酸性中性碱性250C时1、一定条件下pH值越大，溶液的酸性越强。2、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。3、强酸溶液的pH值一定大。4、

5、pH值等于6是一个弱酸体系。5、pH值有可能等于负值。6、pH值相同的强酸和弱酸中[H+]相同。七、课堂练习思考并回答下列问题：