高二化学水的电离和溶液的pH

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1、第二节水的电离和溶液的pH一、水的电离（一）水是一种极弱的、特殊的电解质可简写为：H2O+H2OH3O++OH-H2OH++OH-极弱：室温下，5.56×108个水分子中只有一个电离。特殊：1、电离无需外界条件2、同时电离出H+和OH-（二）外界条件对水的电离的影响条件改变平衡移动方向C(H+)C(OH-)电离度加HCl加NaOH升温加水↓↑←→↓←↓↓↑↑↑↑不变不变不变不变注意：加酸、加碱对水的电离都是抑制作用。（三）水的离子积常数水的离子积常数Kw=C(H+)•C(OH-)（2）KW只受温度影响，不受溶液酸碱性的影响。25℃KW=1

2、×10-14100℃KW=为1×10-12注意：（1）在一定温度下，纯水或稀水溶液中，均有Kw=C(H+)•C(OH-)。换言之，Kw表示了C(H+)、C(OH-)的数量关系，即无论溶液为酸性、碱性或中型，它们的乘积是一个常数。25℃纯水中C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/LKw=10-14100℃Kw=10-12纯水中C(H+)=C(OH-)=1×10-6mol/L说明：水的电离客观存在，稀水溶液中C(H+)、C(OH-)均不为0。讨论1、25℃0.01mol/L的HCl中，C(H+)=？C(OH-)=？水电离出的C(H+)

3、=？C(OH-)=？2、25℃1×10-10mol/L的HCl中，C(H+)=？C(OH-)=？水电离出的C(H+)=？C(OH-)=？注意：极稀溶液中，水的电离为主。3、判断下列说法是否正确。A、25℃，某稀溶液中水电离出的C(H+)=10-12mol/L，则该溶液是碱性溶液。B、某温度下，纯水中C(H+)=2×10-7mol/L。滴入盐酸，C(H+)=5×10-6mol/L，则C(OH-)=8×10-9mol/L。C、向盐酸中加水，C(OH-)增大。、D、某温度下，纯水中C(H+)=10-5mol/L，某酸中C(H+)=10-2mol

4、/L，则水电离出的C(H+)=10-2mol/L。1、（99广东）某温度时，测得纯水中的练习AB二、溶液的酸碱性和pH溶液酸碱性是指溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，c(H+)>c(OH-)，溶液呈酸性，c(H+)10-7mol/L，碱性溶液中，c(OH-)>10-7mol/L。注意：c(H+)越大，溶液酸性越强；c(OH-)越大，溶液碱性越强。思考：若为100℃呢？对比

5、：酸的强弱、溶液酸性强弱（二）溶液pH例如：25℃时，纯水或中性溶液，c(H+)＝1×10-7mol/L，溶液pH为：pH=-lg{c(H+)}=-lg(1×10-7)=7练习1：c(OH-)=1×10-2mol/L的碱性溶液中，pH为多少？pH=-lg{c(H+)}c(H+)=10-pH2、c(H+)=10-6mol/L的溶液在25℃、100℃的pH=？c(OH-)=？3、0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中，c(OH-)=？pH=13的Ba(OH)2溶液中，c(OH-)=？4、常温下，溶液中水电离出的c(H+)＝1×10-13mol

6、/L，溶液的pH=？1、通常，当c(H+)或c(OH-)≥1mol/L的溶液，其酸碱性不用pH表示，而是直接用H+浓度或OH-浓度来表示。溶液酸碱性、c(H+)和pH的关系如下图所示：酸性溶液中，pH<7，pH值越小，溶液酸性越强，碱性溶液中，pH>7，pH值越大，溶液碱性越强。25℃时注意：（三）溶液的酸碱性和pH的关系2、pH相差1，c(H+)或c(OH-)相差10倍。pH相差n，c(H+)或c(OH-)相差10n倍。思考：当温度为100℃时，溶液的酸碱性和pH的关系？C(H+)·C(OH-)＝KW等式两边取负对数值，即得：-lg{C

7、(H+)·{C(OH-)}＝-lgKW-lg{C(H+)-lg{C(OH-)}＝-lgKW若定：-lg{C(OH-)}＝pOH25℃时，-lgKW＝14得：pH+pOH=14故25℃时，纯水或中性溶液中，pH=pOH=7知识发散：下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度（①：②：③：④）之比是（）①②③④练习注意：酸、碱溶液的稀释，pH的极限值为7。即酸溶液无论怎样稀释pH不可能大于7成为碱溶液，碱溶液无论怎样稀释pH不可能小于7成为酸溶液三、关于溶液pH的简单计算和应用（一）酸、碱溶液稀释①强酸溶液稀释,先求出稀释后的c(H+)，再求p

8、H②强碱溶液稀释，先求出稀释后的c(OH-)，再求pOH或pH例：常温下，pH=5的硫酸稀释500倍，求溶液中[H+]与[SO42-]之比。例：25℃时，pH=3的盐酸稀释100倍，pH变为多