高二化学水的电离和溶液的pH教案.doc

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1、水的电离和溶液的pH第二课时［复习提问］常温下，溶液中的c(H+)和c(OH－)有什么关系？［生］乘积等于1×10－14［师］溶液的酸碱性由什么决定？［生］由H+和OH－浓度的相对大小决定。［引入新课］既然溶液中H+和OH－浓度的乘积为一常数，那么只要我们知道溶液中的H+或OH－浓度，就会知道溶液显酸性还是显碱性，如某溶液中H+浓度为1×10－9mol·L－1，我们一看就知道该溶液显碱性，但对于很稀的溶液，离子浓度小，用H+或OH－浓度来表示其酸碱性很不方便，因此，在化学上常用pH来表示溶液的酸碱性，我们这节课就学习pH的有关

2、计算。［板书］2.溶液的pH［师］我们已经知道，pH=7时溶液呈中性，pH＞7溶液显碱性，pH＜7溶液显酸性，那么pH与溶液中H+浓度有何关系呢？规定溶液的pH等于H+浓度的负对数。［板书］pH=－lg{c(H+)}［讲述并板书］若某溶液c(H+)=m×10－nmol·L－1，那么，该溶液的pH=n－lgm［师］请同学们根据pH的计算方法填写下表。［投影］c(H+)mol·L－110010－110－210－310－410－510－610－710－810－910－1010－1110－1210－1310－14PH酸碱性［学生填完后

3、，指定学生汇报结果，最后得出下列结论］c(H+)mol·L－110010－110－210－310－410－510－610－710－810－910－1010－1110－1210－1310－14PH01234567891011121314酸碱性—————酸性减弱中性—————碱性增强［问］在上表中，c(H+)=10－3mol·L－1的溶液中c(OH－)等于多少？［生］10－11mol·L－1［师］你是怎样求出来的？［生］用水的离子积除以c(H+)。［师］请同学们做以下练习。［投影］1.求0.05mol·L－1的H2SO4溶液的pH

4、。2.求0.5mol·L－1的Ba(OH)2溶液的H+浓度及pH［指定两个学生板演］答案：1.pH=12.c(H+)==10－14（mol·L－1），pH=14［师］如果我们已知某溶液的pH，怎样求该溶液的H+或OH－浓度呢？下面我们看一道题。［投影］［例］：计算pH=2的H2SO4溶液中浓度及溶液中OH－浓度。［问］根据pH的计算公式，可推出由pH计算溶液H+浓度的公式吗？［学生回答教师板书］c(H+)=10－pH［师］下面我们来算一下这道题。［副板书］解：c(H+)=10－2mol·L－1［以下师生边分析边板书］因为1mo

5、lH2SO4电离出2molH+，所以c(H2SO4)=c(H+)=0.5×10－2mol·L－1=5×10－3mol·L－1因为c(OH－)=，所以c(OH－)=［师］请同学们自己完成以下练习：［投影］求pH=9的NaOH溶液中的c(OH－)及由水电离出的c(OH－)水。答案c(OH－)=10－5mol·L－1c(OH－)水=10－9mol·L－1［问题探究］已知100℃时，纯水的离子积为1×10－12，此时纯水的pH等于多少？呈酸性吗？为什么？［学生讨论得出答案］此时纯水中的但并不呈酸性，而是中性，。因为此时水中的c(H+)

6、=c(OH－)=10－6mol·L－1，和H+和OH－的浓度相等，所以水仍是中性的［师］那么请同学们计算一下，100℃时，pH=7的溶液是酸性还是碱性的？［生］因为100℃时，pH=6的溶液是中性的，pH>6的溶液中,c(OH－)>c(OH+),因而pH=7的溶液是碱性的.［总结］从这个问题我们可以看出，只有在常温下，才能说pH=7的溶液显中性，温度改变时，中性溶液的pH可能大于7，也可能小于7。［师］下面我们看一看溶液在稀释时pH有何变化。［板书］①溶液稀释后pH的计算［投影］1.常温下，取0.1mL0.5mol·L－1的硫

7、酸，稀释成100mL的溶液，求稀释后溶液的pH。［师］请同学们先求一下稀释前溶液的pH。［学生计算后回答］pH=0。［师］稀释后H+的物质的量是否改变？［生］不变。［师］请同学们算一下稀释后溶液的pH。［一个学生板演］c(H+)==1×10－3mol·L－1pH=－lg1×10－3=3［师］碱稀释后如何求溶液的pH呢？下面我们再做一道题。［投影］2.pH=13的NaOH溶液稀释1000倍，求稀释后溶液的pH。［师］pH=13的NaOH溶液中c(H+)和c(OH－)分别为多少？［生］c(H+)为10－13mol·L－1，c(OH

8、－)为10－1mol·L－1。［师］NaOH溶液中的H+来源于什么？OH－主要来源于什么？［生］H+来自水的电离，而OH－主要来自NaOH的电离。［讲述］NaOH溶液稀释时，由于水的电离平衡发生移动，所以溶液中H+的物质的量也有很大变化，但由NaOH电离出的OH－的物质的量是