高二化学水的电离和溶液的pH一.doc

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1、高二化学水的电离和溶液的pH一[教学目标]1．知识目标（1）理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。（2）使学生了解溶液的酸碱性和pH的关系。2．能力和方法目标（1）通过水的离子积的计算，提高有关的计算能力，加深对水的电离平衡的认识。（2）通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题的解决问题的能力。3．情感和价值观目标（1）通过水的电离平衡过程中H+、OH-关系的分析，理解矛盾的对立统一的辩证关系。（2）由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。[教学重点和难点]水的离子积。

2、[教学过程]【复习】下列说法是否正确？为什么？⑴在氢硫酸溶液中[H+]=2[S2-]；⑵0.3mol/L醋酸溶液中的[H+]是同温度下0.1mol/L醋酸溶液中[H+]的3倍。【新课】一、水的电离1．水的电离平衡讲述：根据实验的精确测定，25℃时，1L纯水中有1×10-7mol的水分子发生电离。小结：水是一种极弱的电解质，能微弱电离。电离方程式_________________________，可简写为________________________。水的电离常数的表达式为_______________

3、____________。2．外界条件对水电离平衡的影响思考：在一定温度下，水的电离可达平衡状态。升高温度或加入酸、碱时，水的电离平衡如何移动？电离常数是否改变？⑴加酸或碱时，水的电离平衡向_______方向移动，即加酸或碱________(促进或抑制)水的电离。⑵升高温度时，水的电离平衡向_______方向移动，即升高温度________(促进或抑制)水的电离，反之亦然。二、水的离子积推导：由水的电离常数表达式可得：c(H+)·c(OH)=K·c(H2O)。因c(H2O)为常数(在25℃时为55.6

4、mol/L)，令K·c(H2O)=KW，则有KW=c(H+)·c(OH)。1．水的离子积KW叫做水的离子积常数，简称__________，水的离子积常用______表示。25℃时水的离子积常数KW=_____________。2．影响因素KW只受_______影响，而与溶液浓度的大小无关。思考：当温度由25℃升高到100℃时，水的离子积常数是增大、减小还是不变？为什么？注意：①无论是酸性溶液、碱性溶液还是中性溶液中[H+]和[OH-]均满足[H+][OH-]=KW。②水的离子积常数揭示了在任何溶液中，

5、均存在水的电离平衡，所以任何水溶液中均有H+和OH-，且由水电离产生的c(H+)=c(OH)。三、溶液的pH值1．pH值的定义___________________。2．pH值的意义：pH大小反映了溶液中______浓度的大小，即反映了溶液的______性的强弱。溶液的pH值越小则酸性越____；溶液的pH值越大则碱性越_____。注意：通常pH值的范围为0—14，如果溶液的pH值大于14或小于0，则直接使用[H+]或[OH-]的大小来表示溶液的酸碱性。3．溶液的酸碱性与pH值的关系（25℃）溶液的酸

6、碱性[H+][OH-][H+]与[OH-]比较pH值[H+]·[OH-]酸性中性碱性说明：①pH值每改变一个单位，则[H+]或[OH-]就改变10倍。如，pH值每增大1个单位，则[H+]________倍或[OH-]__________倍。②使溶液pH值增大的方法有ⅰ)加入强碱；ⅱ)对于酸性溶液可加水稀释。使溶液pH值减小的方法有ⅰ)____________；ⅱ)________________________________________________。练习：⑴填写“增大”、“减小”或“不变”醋酸

7、溶液中加入少量固体醋酸钠，则溶液的pH________；硝酸溶液中加入少量固体硝酸钠，则溶液的pH________；氢硫酸溶液中加入少量固体硫酸铜，则溶液的pH________。⑵在由水电离出的[H+]=1×10-12mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是A.Al3+、NH4+、SO42-、Cl-B.Na+、K+、SO42-、CO32-C.K+、Fe2+、Cl-、MnO4-D.Ba2+、Na+、Cl-、NO3-四、酸碱指示剂1．常用的酸碱指示剂及变色范围指示剂酸碱指示剂的变色范围（pH值）及颜色甲

8、基橙<3.1红色3.1～4.4橙色>4.4黄色石蕊<5.0红色5.8～8.0紫色>8蓝色酚酞<8.0无色8.0～10浅红色>10红色2．测定溶液酸碱性的方法⑴酸碱指示剂酸碱指示剂用于粗测溶液的pH值范围。如石蕊试纸（红色和蓝色）可用来定性地判断溶液的酸碱性。（测定气体酸碱性时必须用蒸馏水湿润）⑵pH试纸pH试纸既可用以粗略地测定溶液酸碱性强弱，也可用于比较精确地测定溶液的pH值。注意：①使用pH试纸测定溶液的pH值时，一般先把一小片试纸放在