高考化学水的电离和溶液的ph值复习题

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1、高三化学复习题：水的电离和溶液的pH值一、选择题　　1．相同物质的量浓度的下列溶液中pH最大的是（   ）　　（A）KOH    （B）   （C）HCl    （D）　　2．pH等于12的碱溶液与pH等于2的酸溶液，以相同体积混合后，所得溶液的pH是下列中的（   ）　　（A）＞7    （B）＜7     （C）＝7     （D）不一定　　3．由水电离产生的氢离子浓度为，则该溶液的pH可能是（  ）　　（A）1     （B）7     （C）13     （D）以上均不对　　4．某无色溶液中加入甲基橙呈现黄色，加入酚酞仍为无色，加入石蕊呈现红色，则该无色溶液的pH应为

2、（   ）　　（A）3.1～5   （B）4.4～5     （C）5～8     （D）4.4～8　　5．相同体积、相同pH的和两溶液，分别滴入溶液直至反应完全，在相同温度和压强下，放出二氧化碳气体的体积（   ）　　（A）与同样多　　（B）比多　　（C）比多　　（D）无法比较　　6．在100mL0.10mol/L溶液中，欲使的电解度和pH都增大，可以采用的方法是（  ）　　（A）加入100mL蒸馏水     （B）加入少量1.0mol/LNaOH溶液　　（C）加入少量1.0mol/L盐酸  （D）加热升温　　7．将pH为8的NaOH溶液与pH为10的NaOH溶液等体积混合

3、后，溶液中的氢离子浓度最接近于（   ）　　（A）       （B）　　（C）        （D）　　8．工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氧化锌溶于过量的盐酸，为了除去杂质，需调节溶液的pH到4，应加入的试剂是（   ）　　（A）NaOH    （B）   （C）ZnO    （D）　　9．下列说法正确的是（   ）　　（A）酸式盐的水溶液一定显酸性　　（B）碳酸溶液中的氢离子浓度是碳酸根离子浓度的2倍　　（C）等体积pH=2的酸溶液和pH=12的碱溶液混合后，所得溶液的pH等于7　　（D）pH等于3的醋酸溶液中的氢离子浓度与pH等于11的氨水中的氢氧根离子浓度肯定相

4、等　　10．把80mLNaOH溶液加入到1L的盐酸中，所得溶液的pH为2，如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，则它们的浓度为（   ）　　（A）0.5mol/L    （B）0.1mol/L 　　（C）0.05mol/L   （D）1mol/L　　11．已知一种的酸溶液与一种的碱溶液等体积混合后，溶液呈现酸性，其原因可能是（   ）　　（A）浓的强酸和稀的强碱溶液混合反应　　（B）浓的弱酸和稀的强碱溶液混合反应　　（C）相同浓度的强酸和弱碱溶液反应　　（D）稀的弱酸和浓的强碱溶液反应　　12．在甲酸的下列性质中，可能证明它是弱电解质的是（   ）　　（A）1mol

5、/L的甲酸溶液的pH约为2　　（B）甲酸能与水以任何比例相互溶解　　（C）10mL1mol/LHCOOH溶液恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应　　（D）在相同条件下，甲酸溶液的导电性比溶液弱　　13．、、、、、分别为2种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液的pH。如果已知，，则和的关系是（   ）　　（A）     （B）　　（C）     （D）无法确定　　14．在室温下等体积的酸和碱溶液，混合后pH一定小于7的是（   ）　　（A）pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液　　（B）pH=3的盐酸跟pH=11的溶液　　（C）pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶

6、液　　（D）pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液　　15．用水稀释0.1mol/L的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（   ）　　（A）       （B）　　（C）的乘积       （D）的物质的量答案：　　1．A   2．D   3．A、C    4．B   5．C   　　6．A、B   7．D    8．C、D　　9．D   10．C  　　11．B   12．A、D   13．D     14．C     15．B二、填空题　　1．三种无色溶液A、B、C，在A溶液中的为，B溶液的pH值为6，C溶液中为，三种溶液的酸性由强至弱的顺序是          。

7、　　2．水的离子积Kw随温度而变。在25℃时，；在100℃时，。若将纯水由25℃升温至100℃时，的数值变化是           。　　3．将5.6gKOH溶于水，配成1L溶液，所得KOH溶液的pH值为        ，取出该溶液10mL，用pH=2的稀中和，耗用该溶液的体积是     。　　4．在常温下，向0.1mol/L的溶液中缓缓通入直至过量，观察到的实验现象是           ，其原因是          ；溶液中的的变化规律是