高考化学一轮复习 水的电离和溶液的ph值教案 新人教版

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1、第十一讲水的电离和溶液的pH值【考纲要求】1.从水的电离平衡去理解水的离子积和溶液pH值的含义，掌握溶液pH值跟氢离子浓度和溶液酸碱性的关系。2.了解指示剂的变色范围，学会用pH试纸测定溶液的pH值。3.掌握酸碱的pH值计算以及氢离子浓度和pH值的互算。4.通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育。一、水的离子积1．定义H2OH++OH--Q，KW=c(H+)·c(OH-)2．性质（1）在稀溶液中，KW只受温度影响，而与溶液的酸碱性和浓度大小无关。（2）在其它条件一定的情况下，温度升高，KW增大，反之则减

2、小。二、溶液的pH1．定义pH=-lgc(H+)，广泛pH的范围为0～14。注意：当溶液中c(H+)或c(OH-)大于1mol时，不用pH表示溶液的酸碱性2．pH与溶液酸碱性的关系（25℃时）表5-1pH与溶液的酸碱性pH溶液的酸碱性pH<7溶液呈酸性，pH越小，溶液的酸性越强pH=7溶液呈中性pH>7溶液呈碱性，pH越大，溶液的碱性越强3．改变溶液pH的常用方法表5-2改变溶液pH的方法pH变化采取的措施pH增大加碱对于酸性溶液可加水稀释pH减小加酸对于碱性溶液可加水稀释注意：酸性溶液无限加水稀释，pH只能接近于7，且仍小于7；碱性溶液无限加水稀释时，pH只能接近于7，且仍大于

3、7。4．有关pH的计算（1）酸溶液中，c(H+)酸c(H+)水≈KW；碱溶液中，c(OH-)碱c(OH-)水≈KW。（2）强碱、强碱溶液稀释的计算①强酸溶液，pH（稀释）=pH（原来）+lgn(n为稀释的倍数)②强碱溶液，pH（稀释）=pH（原来）-lgn(n为稀释的倍数)（3）强酸、强碱溶液两两等体积混合后溶液的pH计算表5-3强酸、强碱溶液两两等体积混合时pH的计算混合物质两种溶液pH关系混合后溶液pHA、B均为酸pHA

4、14(酸剩余)pHB-0.3注意：酸碱溶液的pH之差必须≥2，否则误差较大。*（4）pH、c、的关系①一元弱酸溶液中，pH=-lgc(H+)=-lg(c)②一元弱碱溶液中，pOH=-lgc(OH-)=-lg(c)，pH=14-POH注意：*部分为新教材中不作要求的部分。水的电离和溶液的pH基础知识一、水的电离1、水是一种的电解质，它能微弱电离生成和，其电离方程式为，通常简写为。2、在25℃时，1L水的物质的量约为mol，其中，只有　　　molH2O电离。水的离子积常数，简称水的离子积，其表达式为Kw=，Kw随温度升高而，因为水的电离是的过程。例如：25℃时，Kw为1×10-14，

5、100℃时约为1×10-12。水的离子积不仅适用于纯水，也适用于其他水溶液。不论是纯水还是稀溶液，只要不变，Kw就不变。二、溶液的酸碱性和pH１、在酸、碱溶液中，水的电离平衡被破坏，但H+与OH－的浓度乘积仍是　　　。当加酸时，水的电离平衡　　，c(H+)c(OH－)；当加碱时，道理也如此，只是c(OH－)　　c(H+)。所以说，溶液酸、碱性的实质是溶液中的c(H+)和c(OH－)的相对大小问题。２、利用c(H+)和c(OH－)的相对大小判断溶液的酸碱性：若c(H+)＜c(OH－)，则溶液呈；若c(H+)＝c(OH－)，则溶液呈；若c(H+)＞c(OH－)，则溶液呈。3、溶液酸碱

6、性的表示方法――pH(1)定义：pH　＝　　　　　　　。(2)意义：pH大小能反映出溶液中c(H+)的大小，能表示溶液的酸碱性强弱。常温下，pH<7溶液呈，pH越小，溶液酸性越　　　；pH每减小1个单位，c(H+)　　　　　。当溶液的酸碱性用pH表示时，其c(H+)的大小范围一般为　　　　　　　　mol/L　pH　>0。三、关于pH的计算(填写计算式)1、单一溶液的pH强碱[OH-浓度为c(OH-)]：2、混合溶液的pH⑴两强酸[H+浓度分别为c1(H+)、c2(H+),体积分别为V1、V2]混合：规律:强酸等体积混合：若pH差≥2

7、时，用较小的pH值⑵两强碱[OH-浓度分别为c1(OH-)、c2(OH-),体积分别为V1、V2]混合：规律:强碱等体积混合：若pH差≥2时，用较大的pH值⑶强酸与强碱[强酸：c(H+)、V1；强碱:c(OH-)、V2]混合若完全中和：若酸过量：若碱过量：四、pH的测定方法：pH试纸、酸碱指示剂、pH计等。巩固练习一、选择题1．重水（D2O）离子积为1.6×10-5,可以由pH一样的定义来规定pD=-lgc(D+),下列叙述正确的是（     ）A．溶解0.01