物质转化的规律课件.ppt

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1、物质转化的规律一、非金属单质与其化合物的转化非金属单质之间非金属氧化物与水的反应结论：非金属单质在一定条件下，可转化为相应的化合物。实验一：1、取一药少硫黄，观察其外观：淡黄色固体或粉末2、将硫黄放入燃烧匙中，在酒精灯上点燃硫黄，观察：3、将燃烧着的硫黄放入盛有氧气的集气瓶中，观察现象：微弱淡蓝色火焰蓝紫色火焰化学方程式：S+O2SO2点燃1、这个反应中、硫的量应如何控制？2、实验结束后为了减少污染应该怎样做？1、硫的量要少。环保意识2、倒入氢氧化钠吸收SO2实验二：取二杯蒸馏水，像一杯中吹气后，

2、滴加紫色石蕊试液，观察：通入CO2的烧杯，紫色石蕊试液变红2、将两支烧杯中的液体，放入热水中，三分钟，观察现象：颜色由红变紫，碳酸发生分解上述变化的化学方程式：CO2+H2O=H2CO3H2CO3=H2O+CO2讨论：怎样用化学方程式表示下列物质间的转化？CCO2H2CO3CO2+H2O=H2CO3C+O2CO2点燃二、金属单质与其化合物的转化金属单质化合物金属与非金属的反应金属氧化物与水反应在金属氧化物中提取金属实验一：1、取少量铁粉放在白纸上，在取少量硫粉与铁粉混合。2、用磁铁接近混合物，你看到

3、了什么现象？3、将混合物放在石棉网上，用酒精灯加热，此时，有什么现象发生？铁粉被磁铁吸引燃烧、有黄色火焰、及白雾、生成黑色的硫化亚铁实验一：磁铁能否吸引生成物？不能，生成了铁的化合物6、上述变化的化学方程式：Fe+S==FeS结论：金属与非金属可以相互反应，生成相应的盐。2Fe+3Cl2==2FeCl3Cu+Cl2==CuCl22Na+Cl2==2NaCl实验二：在蒸发皿中放一小块生石灰，加入少量水，搅拌，有什么现象？生石灰溶解，放热上述变化的化学方程式：CaO+H2O==Ca(OH)2在溶液中滴入

4、无色酚酞变红证明生成了碱结论：某些金属氧化物和水反应可以生成碱讨论：怎样用化学方程式表示下列物质间的转化？CaCaOCa(OH)2CaO+H2O=Ca(OH)22Ca+O2==2CaO生石灰CaOCaO+H2OCa(OH)2放出大量的热赤铁矿Fe2O3方铅PbS孔雀石Cu2(OH)2CO3金属冶炼：就是要把金属从化合态变成游离态在金属氧化物中提取金属金属冶炼常用的方法：碳能将金属氧化物中的金属变成游离态氢气能将金属氧化物中的金属变成游离态一氧化碳能将金属氧化物中的金属变成游离态实验：将烘干的木炭粉

5、和氧化铜粉末混合均匀，装入试管，并固定在铁架台上。加热一段时间后，发现黑色固体变为紫红色铜澄清的石灰水变浑浊说明了反应产生CO2，碳能将氧化铜中的铜变成游离态的铜。化学方程式：C+2CuO==2Cu+CO2木炭和氧化铜反应，生成了和CO2Cu高温先移去盛有石灰水的烧杯，再移去酒精灯。为什么？想一想实验结束时，应注意什么？炭也可以在高温下与二氧化碳反应：C+CO2==2CO高温CO+CuO==Cu+CO2一氧化碳也可以在高温下与氧化铜碳反应：实验：1、在上述实验装置中，将氢气通入受热的氧化铜之中，观察

6、实验现象1、观察氧化铜的颜色2、实验发生后，氧化铜如何变化？3、除了氧化铜的变化外还有什么其他的化学变化？黑色氧化铜变为红色试管壁上出现水珠4、反应完成后，停止加热，继续通入氢气，直到试管冷却。大试管中物质与氢气反应的化学方程式：CuO+H2==Cu+H2O讨论：1、由氧化铜制取铜，可以用什么方法？写出他们的化学方程式！2CuO+C==2Cu+CO2↑CuO+H2==Cu+H2OCuO+2HCl==CuCl2+H2OCuCl2+Fe==FeCl2+CuCO+CuO==Cu+CO2讨论：2、为什么氢气

7、还原氧化铜的实验，要先通一会氢气，在加热氧化铜？排净试管内的空气。避免爆炸讨论：3、铜在空气中加热很容易变为氧化铜，你在实验中要注意什么？实验结束停止加热时，继续通入氢气到试管冷却为止。避免氧化铜再度氧化。一通、二点、三灭、四撤氢气与氧化铜的反应要做到：（氢气早出晚归）在硬质玻璃管中加入少量红棕色的氧化铁粉末，通入一氧化碳，然后加热。观察现象：有黑色单质铁产生实验：3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2化学方程式：高温3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O高温炼铁的其他方法4H2+Fe3O4==3F

8、e+4H2O高温3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2高温3C+2Fe2O3==4Fe+3CO22C+Fe3O4==3Fe+2CO24CO+Fe3O4==3Fe+4CO2高温高温高温C、H2、CO等能从CuO、Fe2O3中夺取氧的能力叫做还原性，具有还原性的物质可作还原剂。计算：1.炼铁选用的铁矿石不仅要选含铁量高还要选择有害元素少的。按此标准选择下列铁矿石最好的是：A.FeCO3(菱铁矿)B.FeS2(硫铁矿)C.2FeCO3·3H2O(褐铁矿)D.Fe3O4(磁铁