《物质转化的规律》PPT课件.ppt

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1、第2节物质转化的规律一、非金属单质与其化合物的转化1、碳的燃烧C+O2==CO2点燃2、非金属化合物与酸的转化3、酸与盐的转化ＣＯ2+Ｈ2OＨ2ＣＯ３Ｃ→ＣＯ2→Ｈ2ＣＯ３Na2CO3物质间的转化规律非金属　酸性氧化物　　酸　盐二、Ｃa(ＯＨ)2ＣaＯ+Ｈ2O金属与其氧化物的转化1、2Ca+O2==2CaO２、氧化物转化为碱３、碱转化为盐Ｃa(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2OＣa→　ＣaＯ→Ｃa(ＯＨ)2CaCO3物质的转化规律为金属　　碱性氧化物　　碱　　　盐金属单质与其化合物的转化一、１.硫磺与铁粉混合。２.磁铁靠近混合物，现象？３.给混合物加热，现象？

2、４.停止加热。５.观察生成物外观？磁铁能否吸引生成物？为什么？６.化学方程式______________________。铁粉被吸引。(物质的性质没有改变)硫磺与铁粉漫漫燃烧。生成物是黑色固体。不被磁铁吸引。生成物的性质改变了。Ｆe+S△FeS铁粉和硫磺粉反应（一）、物质关系图解读（二）物质转化的规律的应用。１、了解物质的性质２、了解制取物质的途径1、写出用石灰石、水、碳酸钠为原料制取氢氧化钠的方程式2、写出用铜、空气、硫酸、氢氧化钠为原料来制取氢氧化铜的方程式练习１、下列物质的变化，通过一步不能实现的是（　　）Ａ、Ba(OH)2BaCl2BFe2O3FeC、Ba(

3、NO3)2BaSO4D、KNO3KCl２、用水做反应物之一，经过一步反应无法得到的是（　　）Ａ、Ca(OH)2Ｂ、H2Ｃ、Cu(OH)2Ｄ、H2CO33、下列各组物质不能通过一个化学反应实现的是（　　）Ａ、NaNO3H2OＢ、Na2SO4Cu(OH)2Ｃ、ZnCuCl2Ｄ、Fe(OH)2NaCl３、下列各组溶液能大量共存的是（　　）Ａ、Ba(OH)2、NaCl、K2SO4B、NaOH、HCl、ZnSO4C、KNO3、NaCl、MgSO4D、Na２CO3、HNO3、KCl４、下列物质能和水反应，它的水溶液能和铁、氯化钡、烧碱都能反应的是（　　　　）Ａ、盐酸　　　

4、　Ｂ、三氧化硫Ｃ、氧化钙　　　　Ｄ、无水硫酸铜５、以铜为原料制取氢氧化铜的方案正确的是Ａ、CuCuCl2Cu(OH)2Ｂ、CuCuOCuSO4Cu(OH)2Ｃ、CuCu(NO3)2Cu(OH)2Ｄ、CuCuOCuSO4Cu(OH)2HClNaOHO2H2SO4NaOHZn(NO3)2Mg(OH)2Ba(OH)2O2H2SO4６、现有六种物质Ｆe、CO2、NaOH、CuSO4、H2SO4、BaCI2两两混合能发生的反应有（　　　）Ａ、５　　Ｂ、６　Ｃ、７　Ｄ、４７、从FeH2OCO2NaOHKMnO4H2SO4CuCl2中，选出适当的物质（每种物质只能用一次）按要求各

5、写一个方程式１、化合反应　２、分解反应３、置换反应　４、复分解反应８、从H2、O2、Fe、CuO、H2SO4、Ca(OH)2、FeCl3、Na2CO3中选出适当的物质，写出符合下列条件的方程式１、有黑色固体生成的化合反应２、有水生成的置换反应３、有气体生成的复分解反应４、有红褐色沉淀生成的复分解反应实验１：木炭还原氧化铜一、实验演示C+2CuO=2Cu+CO2↑高温思考：实验结束时，为什么先移去盛有石灰水的烧杯，后移去酒精灯？C+CO2=====2CO高温实验现象化学方程式碳还原二氧化碳黑色粉末变红色,产生了使澄清石灰水变浑浊的气体（1）这种含氧化合物里的氧被夺取的

6、反应，叫做还原反应还原反应氧化－还原反应一物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应氧化剂、能提供氧，使其它物质发生氧化反应的物质还原剂能夺取氧，使其它物质发生还原反应的物质CO+CuO====Cu+CO2△注意:实验开始要先通一氧化碳再加热实验完毕要先停止加热等试管冷却后在停止通一氧化碳现象:黑色粉末变红色,产生了是澄清石灰水变浑浊的气体一氧化碳还原氧化铜（1）Cu2(OH)2CO3===CuO+H2O+CO2↑△实验四、孔雀石分解和氢气还原氧化铜1、盛放氧化铜的试管口为什么需略向下倾斜？2、为什么要先通一会儿氢气，再加热.氧化铜？3、实验停止以后，为什么还要继续通入

7、氢气，直到试管冷却为止？（2）问题：1、防止水倒流，使试管破裂2、防止氢气与空气混合加热时试管内爆炸3、防止灼热的铜被空气中的氧气重新氧化成氧化铜（3）习题讨论：由氧化铜制取铜，还可以用其他的什么方法？实验五：用CO还原氧化铁二、实验装置图1、观察发生的现象：_______________________2、写出以上变化的化学方程式：___________________。3、一氧化碳是一种有毒气体，应该如何处理？（第五课时）专题：物质的鉴别颜色沉淀溶不溶于稀硝酸或盐酸AgCl、BaSO4CaCO3、BaCO3Mg(OH)2、Al(OH)3Fe(OH)3Cu(O