物质转化的规律ppt课件.ppt

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1、第二节物质转化的规律一、非金属单质与其化合物的转化硫黄火山喷射的产物-硫黄“硫磺”与“硫黄”写法一样吗?硫磺固体有粉末、块状之分2化学方程式：你能除去二氧化硫气体吗？用化学方程式表达：SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2OS+O2SO2点燃3C+O2CO2点燃2C+O22CO点燃O2充足O2不充足讨论：你还知道哪些非金属可以转化为相应的化合物吗？非金属+氧气非金属氧化物2H2+O22H2O点燃点燃4P+5O22P2O54可见：非金属单质在一定条件下可以转化为相应的化合物。补充内容：C+CO22CO高温点燃C＋2SCS25实验:(1)二氧化碳与水反应实验:蒸馏水CO2石蕊

2、蒸馏水石蕊现象:现象:变红不变色(紫色)(Ⅰ)(Ⅱ)6CO2+H2OH2CO3H2CO3CO2+H2O将盛有液体的2只烧杯分别放到热水中或加热，你又发现什么？写出化学方程式。7非金属氧化物+H2O酸CO2+H2O====H2CO3SO2+H2O====SO3+H2O====P2O5+H2O====H2SO3H2SO432H3PO48SO2+H2OH2SO3S+O2SO2点燃2H2SO3+O22H2SO4现在我国的常用能源煤和石油中都含有硫，在燃烧时生成SO2，导致大气污染而降酸雨。讨论：正常的降水是碱性、中性还是酸性的？9讨论：CCO2H2CO3怎样用化学方程式表示下列物

3、质间的转化？C+O2CO2点燃CO2+H2OH2CO3非金属非金属氧化物酸二、金属单质与其化合物的转化实验：铁粉与硫磺的实验Fe+SFeS3Fe+2O2Fe3O4点燃2Mg+O22MgO点燃2Cu+O22CuO2Na+Cl22NaCl点燃Mg+Cl2MgCl2点燃金属+非金属（除氧气）盐金属+氧气金属氧化物实验：生石灰与水的实验1、实验操作在蒸发皿中放1小块生石灰，加少量水，搅拌，观察现象。2、化学方程式CaO+H2OCa（OH）2给生石灰加水-建筑用CaO+H2OCa（OH）2Na2O+H2O2NaOHK2O+H2O2KOHBaO+H2OBa（OH）2思考：CuO、Fe

4、2O3不能与水化合成相应的碱,为什么？可溶性碱可合不可分，不可溶性碱可分不可合。某些金属氧化物+水碱讨论：CaCaOCa（OH）2怎样用化学方程式表示下列物质间的转化？CaO+H2OCa（OH）22Ca+O22CaO点燃金属金属氧化物碱元素的存在形态1.游离态----元素以单质形式存在.如:O2、O3中，氧元素是游离态。2.化合态-----元素以化合物形式存在.如:H2O中,氧元素、氢元素都是化合态。方铅矿（主要成分PbS）赤铁矿石（主要成分Fe2O3）三、金属的冶炼孔雀石[主要成分Cu2（OH）2CO3]把金属从化合态变成游离态。17C+2CuO2Cu+CO2高温解释还

5、原剂（与还原性区别）、氧化剂(与氧化性区别)、还原反应、氧化反应、氧化产物和还原产物（氧化产物和还原产物可以不讲）。炽热的炭在高温条件下能与二氧化碳反应，生成一氧化碳。一氧化碳也可以夺取金属氧化物中的氧，产生游离的金属单质。CO+CuOCu+CO2C+CO22CO高温C+2CuO2Cu+CO2高温H2+CuOCu+H2O讨论：2、为什么在氢气还原氧化铜实验开始时，要先通氢气后给氧化铜加热？3、实验停止后，为什么还要继续通氢气，直到试管冷却为止？排尽试管内的空气，防止氢气与空气混合加热时引起爆炸。防止灼热的铜重新被氧化变成氧化铜20共同点：含氧化合物里的氧被夺取，变成金属单

6、质。H2、CO、C得氧。C+2CuO2Cu+CO2高温H2+CuOCu+H2OCO+CuOCu+CO221用得失氧分析：△H2+CuO====H2O+Cu得氧氧化反应失氧还原反应还原剂（还原性）氧化剂（氧化性）22讨论：1、由氧化铜制取铜，可用其他什么方法？可用C、H2、CO等还原剂在一定条件下还原氧化铜将氧化铜转化为盐，用活泼金属置换出铜写出以锌、硫酸、氧化铜为原料制取铜的化学方程式（两种方法）。23金属冶炼的原理：活泼金属金属氧化物游离态金属（还原法）C、H2或CO活泼金属金属盐溶液游离态金属（置换法）比盐中金属活泼置换法比还原法优越，因为置换法操作简便，安全，节约原

7、料。243CO+Fe2O32Fe+3CO2高温25＝59.5吨例题100吨含Fe2O3质量分数为85%的铁矿石中，可炼出含铁质量分数为96%的生铁为多少吨?解:铁矿石中含Fe2O3的质量为:100吨×85%=85吨炼出的生铁的质量为：59.5吨÷96%＝62吨答：炼出的生铁质量为62吨。Fe的质量为：85吨××100%2FeFe2O3＝85吨××100%112160四、有关纯度的计算26方法二解：设可炼出含铁96%的生铁的质量为x。3CO+Fe2O32Fe+3CO2高温160112100吨×85%x×96%112×100吨×8