物质转化的规律.ppt

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1、物质转化的规律一、非金属单质与其化合物的转化非金属单质之间非金属氧化物与水的反应结论：非金属单质在一定条件下，可转化为相应的化合物。实验一：1、取一药少硫黄，观察其外观：黄色粉末2、将硫黄放入燃烧匙中，在酒精灯上点燃硫黄，观察：3、将燃烧着的硫黄放入盛有氧气的集气瓶中，观察现象：微弱淡蓝色火焰蓝紫色火焰化学方程式：S+O2SO2点燃1、这个反应中、硫的量应如何控制？2、实验结束后为了减少污染应该怎样做？1、硫的量要少。环保意识2、倒入氢氧化钠吸收SO2酸雨的形成与硫的一系列转变有关含S物质的燃烧SO2与水的

2、反应SSO2H2SO3H2SO4酸雨特别容易腐蚀金属材料和大理石建筑，对水质和农作物破坏也很严重。+O2请写出相关化学方程式实验二：取二杯蒸馏水，像一杯中吹气后，滴加紫色石蕊试液，观察：吹气的变红1、分别搅拌两支烧杯中的液体，三分钟，2、将两支烧杯中的液体，放入热水中，三分钟，观察现象：颜色由红变紫，碳酸发生分解红色变为紫色P54;上述变化的化学方程式：CO2+H2O=H2CO3H2CO3=H2O+CO2讨论：怎样用化学方程式表示下列物质间的转化？CCO2H2CO3CO2+H2O=H2CO3C+O2CO2点燃

3、木炭C点燃通入水中（石蕊）微热充足的氧气Ca(OH)2溶液CO2CaCO3H2CO3非金属与相关化合物之间的转化规律。非金属单质非金属氧化物酸盐不稳定性酸的分解二、金属单质与其化合物的转化金属单质化合物金属与非金属的反应金属氧化物与水反应在金属氧化物中提取金属Fe＋O2Mg＋O2Cu＋O2分别写出铁、镁、铜与氧气的反应方程式金属单质金属氧化物实验一：1、取少量铁粉放在白纸上，在取少量硫粉与铁粉混合。2、用磁铁接近混合物，你看到了什么现象？3、将混合物放在石棉网上，用酒精灯加热，此时，有什么现象发生？铁粉被磁

4、铁吸引燃烧、有黄色火焰、及白雾、生成黑色的硫化亚铁实验一：磁铁能否吸引生成物？不能，生成了铁的化合物6、上述变化的化学方程式：Fe+S==FeS结论：金属与非金属可以相互反应，生成相应的盐。2Fe+3Cl2==2FeCl3Cu+Cl2==CuCl22Na+Cl2==2NaCl实验二：在蒸发皿中放一小块生石灰，加入少量水，搅拌，有什么现象？生石灰溶解，放热上述变化的化学方程式：CaO+H2O==Ca(OH)2在溶液中滴入无色酚酞变红证明生成了碱结论：某些金属氧化物和水反应可以生成碱碱注意只有四种超活泼金属对应的

5、金属氧化物（K2O、BaO、CaO、Na2O）才能与水反应生成相应的碱，其余的金属氧化物均不溶于水。讨论：怎样用化学方程式表示下列物质间的转化？CaCaOCa(OH)2CaO+H2O=Ca(OH)22Ca+O2==2CaO生石灰CaOCaO+H2OCa(OH)2放出大量的热金属单质与其化合物的转化金属单质金属氧化物碱盐不溶性碱受热分解金属冶炼：就是要把金属从化合态变成游离态在金属氧化物中提取金属金属冶炼常用的方法：碳能将金属氧化物中的金属变成游离态氢气能将金属氧化物中的金属变成游离态一氧化碳能将金属氧化物中

6、的金属变成游离态碳能将氧化铜中的铜变成游离态的铜。实验：将烘干的木炭粉和氧化铜粉末混合均匀，装入试管，并固定在铁架台上。加热一段时间后，发现试管壁出现紫红色铜澄清的石灰水变浑浊说明产生CO2化学方程式：C+2CuO==2Cu+CO2木炭和氧化铜反应，生成了和CO2Cu高温先移去盛有石灰水的烧杯，再移去酒精灯。为什么？想一想实验结束时，应注意什么？炭也可以在高温下与二氧化碳反应：C+CO2==2CO高温CO+CuO==Cu+CO2一氧化碳也可以在高温下与氧化铜碳反应：氢气能将金属氧化物中的金属变成游离态实验：1

7、、观察孔雀石的颜色：绿色粉末有黑色粉末生成、同时试管壁有水珠。2、把少量孔雀石粉末置于大试管中，加热15分钟，用湿润的pH试纸测定气体的pH.pH=63、孔雀石加热时有什么变化？4、以上变化的化学方程式：Cu2(OH)2CO3===2CuO+H2O+CO2黑色CuO粉末变为紫红色铜5、大试管内的产物冷却后，通入氢气，过一会再给氧化铜加热，观察变化:管口有什么生成？水6、反应完成后，停止加热，继续通入氢气，直到试管冷却。大试管中物质与氢气反应的化学方程式：CuO+H2==Cu+H2OP58讨论：1、由氧化铜制取

8、铜，还可以用其他什么方法？CuO+CO==Cu+CO22CuO+C==2Cu+CO2↑CuO+H2==Cu+H2OCuO+2HCl==CuCl2+H2OCuCl2+Fe==FeCl2+Cu讨论：2、为什么氢气还原氧化铜的实验，要先通一会氢气，在加热氧化铜？排净试管内的空气。避免爆炸讨论：3、铜在空气中加热很容易变为氧化铜，你在实验中要注意什么？实验结束停止加热时，继续通入氢气到试管冷却为止。避免氧化