《物质转化的规律》PPT课件.ppt

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1、第二节物质转化的规律第一课时复习:1、在①单质；②氧化物；③酸；④碱；⑤盐；⑥有机物；⑦无机化合物中；⑴一定含氢元素的有；可能含有氢元素的有。⑵一定含氧元素的有；可能含有氧元素的有。⑶一定含碳元素的有；可能含有碳元素的有。⑷一定含金属元素的有。2、有H、O、C、N四种元素，从中选择适当的元素，组成符合下列要求的物质(写出它们的化学式)。⑴它是一种单质，也是一种清洁无污染的燃料。⑵占人体总质量的2/3，与生命密切相关的液态物质。⑶能使澄清石灰水变浑浊的气体。⑷自然中最轻的气体。⑸常用的一种氮肥，属于有机物：。CO(NH2)2科学家常利用物质与物质

2、之间的反应，制造出许多新的物质，使物质世界更加丰富多彩。那么，哪些种类的物质之间可以发生化学反应？物质之间的反应遵循怎样的规律呢？我们知道：思考：物质的转化会存在怎样的规律呢？哪些类别的物质中含有非金属元素?这些物质之间有联系吗?举例说明SSO2H2SO3Na2SO3一、非金属单质与其化合物的转化硫磺火山喷射的产物-硫磺实验一：硫磺的燃烧1、实验操作一、非金属单质与其化合物的转化1、取一药匙硫黄，观察其外观：____________________________。2、将硫黄放到燃烧匙中，在酒精灯上点燃硫黄，观察现象：____________________。3.把燃烧着的硫黄放进盛

3、的氧气的集气瓶内，观察现象：______________________。用化学方程式：硫和氧气的反应淡黄色粉末状固体微弱的淡蓝色火焰明亮的蓝紫色火焰S+O2====SO2点燃SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2的处理：2、实验的化学方程式S+O2SO2点燃还有哪些单质可以转化为相应的化合物？如C、Fe、P、Mg等单质都可以在氧气中燃烧。O2充足O2不充足C+O2CO2点燃2C+O22CO点燃CO2COCC+O2===CO2点燃2CO+O2===2CO2点燃2C+O2(不充足)===2CO点燃C+CO2===2CO高温小结反应规律:1.非金属+氧气非金属氧化物一、非金属单质

4、与其化合物的转化观察二氧化碳和碳酸的相互转化实验二：对比的实验1、实验操作取2杯蒸馏水，向其中的1杯蒸馏水中吹气或通CO2。分别向2只烧杯中滴加几滴紫色石蕊试液，观察烧杯中的现象并说明原因。分别搅拌2只烧杯中的液体，3分钟后，静置片刻，你发现什么？将盛有液体的2只烧杯分别放到热水中，搅拌3分钟，你又发现什么？物质现象蒸馏水中滴加几滴紫色石蕊试液在上述液体中通入CO2加热上述液体不变色紫色变成红色红色变成紫色CO2+H2O==H2CO3H2CO3==CO2↑+H2O△C→CO2→H2CO3怎样用化学方程式表示下列物质的转化？C+O2===CO2CO2+H2O===H2CO3点燃非金属单

5、质非金属氧化物酸盐非金属与其化合物的转化总结：氧气水碱CO2+H2O=H2CO3SO3+H2O=H2SO4SO2+H2O=H2SO3N2O5+H2O=?P2O5+H2O=?哪些非金属氧化物能转化成相应的酸？思考：注意：二氧化硅不能与水化合生成硅酸。SO2+H2OH2SO3S+O2SO2点燃2H2SO3+O22H2SO4现在我国的常用能源煤和石油中都含有硫，在燃烧时生成SO2，导致大气污染而降酸雨。讨论：CO2+H2OH2CO3正常的降水是碱性、中性还是酸性的？二、金属单质与其化合物的转化实验三：铁粉与硫磺的实验1、实验操作二、金属单质与其化合物的转化1、用磁铁接近混合物，你看到什么现

6、象：___________________。2、将混合物放进试管内，用酒精灯加热，有什么现象：__________________。3、生成物外观如何？_____________。磁铁能否吸引生成物？____________。4、用化学方程式：________________________。铁粉被吸出生成黑色固体黑色固体不能吸引Fe+S====FeS点燃铁和硫的反应规律：1.金属和非金属（不包括氧气）反应生成盐。1.金属+非金属（除氧气）盐2Fe+3Cl22FeCl3点燃Cu+Cl2CuCl2点燃还有哪些金属单质可以转化为相应的化合物？规律：2.金属+氧气金属氧化物回忆:Fe+O

7、2====Mg+O2====Al+O2====Cu+O2====Na+O2====实验四：生石灰与水的实验1、实验操作在蒸发皿中放1小块生石灰，加少量水，搅拌，观察现象。2、化学方程式CaO+H2OCa（OH）2变成白色粉末，放出大量热CaO+H2OCa（OH）2Na2O+H2O2NaOHK2O+H2O2KOHBaO+H2OBa（OH）2注意：CuO、Fe2O3等与水不能化合成相应的碱。规律:3.某些金属氧化物+水碱(只有4种：CaONa2OK2OBaO)