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时间:2019-08-09
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1、zjm7568@sina.com.cn物质的分类和转化规律一.物质的分类:__________,例:Na、物质纯净物单质化合物__________,例:Cl2、、稀有气体_____氧化物,例:SO2、_____氧化物,例:Na2O、氧化物酸例:碱例:盐例:无机化合物有机化合物,例:基本概念:混合物例:盐酸、空气、1.元素:是具有相同的同一类原子的总称。 质子数量相同,中子数量不同的原子或离子也属于相同的元素;质子数相同,中子数量不同的原子或离子被称为.元素的化学性质是由其决定的,元素的种类是由决定的。2.纯净
2、物:称为纯净物,纯净物又分为和。3.混合物:称为混合物。4.单质:称为单质。元素在单质中存在时称为元素的游离态。同一种元素的不同种单质叫做同素异形体(如:石墨和)。5.化合物:叫做化合物。自然界中的物质大多数为化合物。6.无机化合物:通常指不含元素的化合物(但包括碳的氧化物、碳酸盐等),简称无机物。7.有机化合物:通常指含元素的化合物,有机化合物主要由、、、等元素组成。但一些简单的含碳化合物,如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、金属碳化物、碳酸等除外。8.氧化物:称为氧化物。另一种元素若为金属元素,则为;若为非金属
3、元素,则为。9:酸:电离时生成的化合物。10.碱:电离时生成的化合物。11.盐:是指一类或与结合的化合物。二.物质的转化规律:1.金属zjm9zjm7568@sina.com.cn+氧==金属氧化物①钠放置在空气中。现象:银白色逐渐退去。反应:4Na+O2==②镁条燃烧。现象:,反应:2Mg+O2③加热金属铝片。现象:铝箔熔化,失去光泽,熔化的铝并不滴落,产生这一现象的原因是:铝表面生成了氧化铝薄膜,构成薄膜的氧化铝的熔点高于金属铝的熔点,包在铝的外面,所以熔化的液态铝不会落下来。反应:4Al+3O2④铝在空
4、气中生锈:4Al+3O2 == Al2O3是一层极薄的物,可阻碍反应的进行。⑤铁丝在氧气中燃烧。现象:,反应:3Fe+2O2。铁钉在空气中生锈。现象:,反应:4Fe+3O2=。相关知识点:(1)铁生锈的条件:、(2)Fe可做中的抗氧化剂(去除)。⑥加热金属铜丝。现象:。反应:2Cu+O2==.1.金属氧化物+还原剂=金属+非金属氧化物①CuO+H2==现象:,H2还原优点是反应生成物之一是,且产物较纯净。②CuO+CO==(CO有剧毒,实验时一定)③2CuO+C;现象:(虽然C的还原能力强于H2,但固体还原剂
5、与氧化物的充分接触程度没有固体与气体还原剂充分,自然反应温度就比H2要高,最好使用酒精喷灯或加罩的酒精灯。C要稍微过量。)④2Fe2O3+3C;⑤Fe2O3+3CO;(加热时一定要持续高温)⑥Fe2O3+3H2;现象:总结:金属与金属氧化物之间的转换①活泼金属在空气中易与氧气反应,表面生成一层氧化物。有的氧化膜疏松,不能保护内层金属,如:;有的氧化膜致密,可以保护内层金属不被继续氧化,如:表面的氧化层。在点燃镁条或铝片前,常用砂纸镁条或铝片。②除Ag、Pt、Au外的金属,一般都可与氧气发生化合反应,金属越活泼
6、与氧化合就越容易,反应就越剧烈。生成氧化物的特点是绝大部分反应的结果多为热量,的热量愈大,则生成的氧化物愈稳定。金属氧化物大多数是性氧化物。③金属氧化物热还原反应指的是金属氧化物(如Fe2O3、CuO等)在加热或者更高的温度条件下,用一些还原剂(如:)将氧化物中的金属元素以单质形式还原出来的反应。越活泼的金属,其金属氧化物被还原时所需温度越高。K→Al的冶炼只能在矿石熔化状态(不是水溶液)下电解,用H2、CO还原。④用气体做还原剂时,气体“”,酒精灯“”。实验开始时,应先通入一段时间CO(或H2),目的是,实
7、验结束后,应先拿走酒精灯,后撤走CO(或H2)导管,目的是.⑤CO有剧毒,实验时一定要进行。3.金属氧化物+水==碱①生石灰溶于水:CaO+H2O==现象:。相关知识点:(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称;(2)在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成色;(3)生石灰可做干燥剂.②氧化钠溶于水:Na2O+H2O==③氧化钾溶于水:K2O+H2O==补充:④K、Ca、Na可以直接与水反应。如:Ca+2H2O==Ca(OH)2+H2↑4.碱==金属氧化物+水①Mg→Fe对应的氢氧化物加热可分解。如:2Fe(OH
8、)3==。②Sn→Cu对应的氢氧化物微热即分解。如:Cu(OH)2==。现象:。③Hg→Ag对应的氢氧化物常温即易分解。如:2AgOH==Ag2O+H2O。(常温下不存在)④特例:NH4OH==。现象:。zjm9zjm7568@sina.com.cn总结:金属氧化物与碱之间的转换①金属氧化物与水反应生成的碱一定要溶于水,生成的碱都是碱。反应时都大量的热。②弱碱(一般不溶于水的碱)加热可分解,活泼性越
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