1、第32课时物质的转化规律1．[2012·上海]用锌从含有硝酸银的废液中回收银，正确的化学方程式是( C )A．Zn＋Ag(NO3)2===Ag＋Zn(NO3)2B．Zn＋AgNO3===Ag＋ZnNO3C．Zn＋2AgNO3===2Ag＋Zn(NO3)2D．Zn＋AgNO3===Ag＋Zn(NO3)2【解析】硝酸银的化学式应是AgNO3，硝酸锌的化学式应是Zn(NO3)2。2．[2012·乐山]下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是( B )A．HCl CuSO4 KNO3 Na2SO4B．FeCl3 HCl NaCl NaOHC．CaCl2 K2CO3 HC
2、l (NH4)2CO3D．NaNO3 Na2SO4 HCl H2SO4【解析】不用其他试剂鉴别应根据物理性质颜色、不溶性或两两反应特点进行。3．[2012·杭州]实验室发现一瓶标签脱落的固体试剂，小王分别取少量的该固体进行了下列实验。根据实验现象，该固体最可能是( D )实验步骤实验现象检测水中加入固体前后液体的pH固体不溶解，液体的pH几乎没变化检测盐酸中加入固体前后溶液的pH固体溶解，无气体放出，溶液pH增大固体灼热状态下，通入纯净CO固体质量减轻，尾气中只检测到CO与CO2A.金属单质 B．碱C．盐D．金属氧化物【解析】12/12根据实验现象，该固体
3、不溶于水，会与酸反应，且无气体放出，说明不是金属单质；与CO反应后质量减轻，且产生CO2，说明是金属氧化物，如CuO等。4．[2011·绍兴]如图32－1所示表示了初中科学中一些常见物质的相互转化关系(部分反应条件已省略)。下列说法错误的是( D )图32－1A．利用反应①可制得烧碱B．圈Ⅰ中发生的反应都是分解反应C．利用反应②可用来检验二氧化碳气体D．圈Ⅱ中的化学反应说明氧气具有可燃性【解析】多种可燃物可以在氧气中燃烧，说明氧气具有助燃性。I中的水分解、过氧化氢分解都是分解反应。氢氧化钙和碳酸钠反应可以制取少量的氢氧化钠。5．[2012·泰安]重结晶后的食盐中往
4、往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO、Ca2＋、Mg2＋的形式存在，为将这些杂质除净，可向食盐溶液中加入过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH＝7，最后经过过滤、蒸发得到精盐。下列操作及加入溶液顺序错误的是( D )A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HClB．BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HClC．NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HClD．Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl【解析】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加
5、12/12入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀；先除镁离子，或者先除硫酸根离子都可以，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了之后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子。6．[2012·宁波]为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( A )序号物质(括号内为杂质)除杂试剂分离方法A氯化钠固体(碳酸钠)稀盐酸蒸发结晶B氯化铜溶液(氯化锌)金属铜过滤C二氧化碳(一氧化碳)氢氧化钠溶液洗气D二氧化锰粉末(碳粉)水过滤【解析】碳酸钠能与
6、稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳气体，再蒸发结晶得到氯化钠固体即可，能除去杂质且没有引入新的杂质；铜的活动性比锌弱，铜和氯化锌溶液不反应，不能用铜除去氯化锌。7．[2012·南京]下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图32－2所示转化的是( A )图32－2 物质选项 甲乙丙丁AH2OCO2CuOO2BCuSO4H2SO4HClFeCNaClNa2CO3KNO3Na2ODCaOCaCO3Ca(OH)2HCl8.[2012·武汉]向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤
7、液有下列四种说法：①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生。③滤渣中一定含有Ag。12/12④滤液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al(NO3)3。以上说法正确的个数为( B )A．0个B．1个C．2个D．3个【解析】反应后溶液为浅绿色，说明滤液中有亚铁离子，则铝一定反应完，而铁不一定反应完。滤渣中一定有最不活泼的银，滤液中一定有铝离子，滤液中不一定有银离子。9．[2012·佛山]在AlCl3溶液中逐渐加入NaOH溶液，现象是先产生沉淀，后沉淀逐渐消失。反应过程为AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓
