2物质的转化规律 讲义

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1、龙文教育中小学1对1课外辅导专家学员姓名：辅导课目：科学年级：九年级学科教师：汪老师授课日期及时段课题物质的分类和转化规律重点、难点、考点1、物质的基本分类2、单质和化合物之间的转化、金属的冶炼教学内容__________，例：Na、(一）物质的分类物质纯净物单质化合物__________，例：Cl2、、稀有气体_____氧化物，例：SO2、_____氧化物，例：Na2O、氧化物酸例：碱例:盐例:无机化合物有机化合物，例:混合物例：盐酸、空气、1、元素：是具有相同的同一类原子的总称。质子数量相同,

2、中子数量不同的原子或离子也属于相同的元素；质子数相同,中子数量不同的原子或离子被称为.元素的化学性质是由其决定的，元素的种类是由决定的。2、纯净物：称为纯净物,纯净物又分为和。3、混合物：称为混合物。4、单质：称为单质。元素在单质中存在时称为元素的游离态。同一种元素的不同种单质叫做同素异形体（如：石墨和）。5、化合物：叫做化合物。自然界中的物质大多数为化合物。6、无机化合物：通常指不含元素的化合物（但包括碳的氧化物、碳酸盐等）,简称无机物。7、有机化合物:通常指含元素的化合物，有机化合物主要由、、

3、、等元素组成。但一些简单的含碳化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、金属碳化物、碳酸等除外。8、氧化物：称为氧化物。另一种元素若为金属元素，则为；若为非金属元素，则为。9、酸：电离时生成的化合物。⑬龙文教育教务处龙文教育中小学1对1课外辅导专家10、碱：电离时生成的化合物。11、盐：是指一类或与结合的化合物。（二）物质的转化规律：（1）金属+氧==金属氧化物1、钠放置在空气中。现象：银白色逐渐退去。反应：4Na+O2==2、镁条燃烧。现象：，反应：2Mg+O23、加热金属铝片。现象：铝箔熔化，失去

4、光泽，熔化的铝并不滴落，产生这一现象的原因是：铝表面生成了氧化铝薄膜，构成薄膜的氧化铝的熔点高于金属铝的熔点，包在铝的外面，所以熔化的液态铝不会落下来。反应：4Al+3O24、铝在空气中生锈：4Al+3O2 == ；Al2O3是一层极薄的物，可阻碍反应的进行。5、铁丝在氧气中燃烧。现象：，反应：3Fe+2O2铁钉在空气中生锈。现象：，反应：4Fe+3O2=相关知识点：（1）铁生锈的条件：、（2）Fe可做中的抗氧化剂（去除）6、加热金属铜丝。现象：。反应：2Cu+O2==（2）金属氧化物+还原剂==

5、金属+非金属氧化物1、CuO+H2==现象：，H2还原优点是反应生成物之一是，且产物较纯净。2、CuO+CO==（CO有剧毒，实验时一定）3、2CuO+C；现象：（虽然C的还原能力强于H2，但固体还原剂与氧化物的充分接触程度没有固体与气体还原剂充分，自然反应温度就比H2要高,最好使用酒精喷灯或加罩的酒精灯。C要稍微过量。)⑬龙文教育教务处龙文教育中小学1对1课外辅导专家4、2Fe2O3+3C；5、Fe2O3+3CO；（加热时一定要持续高温）6、Fe2O3+3H2；现象：总结：金属与金属氧化物之间的

6、转换①活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如：；有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如：表面的氧化层。在点燃镁条或铝片前，常用砂纸镁条或铝片。②除Ag、Pt、Au外的金属,一般都可与氧气发生化合反应,金属越活泼与氧化合就越容易,反应就越剧烈。生成氧化物的特点是绝大部分反应的结果多为热量，的热量愈大，则生成的氧化物愈稳定。金属氧化物大多数是性氧化物。③金属氧化物热还原反应指的是金属氧化物(如Fe2O3、CuO等)在加热或者更高的温度条件下，用

7、一些还原剂（如：）将氧化物中的金属元素以单质形式还原出来的反应。越活泼的金属，其金属氧化物被还原时所需温度越高。K→Al的冶炼只能在矿石熔化状态（不是水溶液）下电解，用H2、CO还原。④用气体做还原剂时，气体“”，酒精灯“”。实验开始时,应先通入一段时间CO（或H2）,目的是，实验结束后,应先拿走酒精灯,后撤走CO（或H2）导管,目的是.⑤CO有剧毒，实验时一定要进行。（3）金属氧化物+水==碱①生石灰溶于水：CaO+H2O==现象:。相关知识点:(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称;(

8、2)在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成色;(3)生石灰可做干燥剂.②氧化钠溶于水：Na2O+H2O==③氧化钾溶于水：K2O+H2O==补充：④K、Ca、Na可以直接与水反应。如：Ca+2H2O==Ca(OH)2+H2↑（4）碱==金属氧化物+水①Mg→Fe对应的氢氧化物加热可分解。如：2Fe(OH)3==。②Sn→Cu对应的氢氧化物微热即分解。如：Cu(OH)2==。现象:。③Hg→Ag对应的氢氧化物常温即易分解。如：2AgOH==Ag2O+H2O。（常温下不存在）④特例：NH4OH