2.5物质转化的规律

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1、课题2.2物质转化的规律课型新授课时第1课时教学目标1知识与技能：能通过学习非金属单质与其化合物的转化及金属单质与其化合物的转化。2过程与方法：能利用物质转化的规律寻找制取物质的途径。3情感、态度、价值观：通过学习，使学生接受物质是变化证唯物主义的物质观。重点非金属单质与其化合物的转化规律。难点寻找物质制取的途径教学方法演示法，讲授法板书设计第2节物质转化的规律一、非金属与其化合物的转化1、非金属＋氧气→非金属氧化物2、非金属氧化物＋水→酸二、金属单质与其化合物的转化1、金属＋氧气→金属氧化物2、金属＋非金属→盐（无氧酸盐）3、金属氧化物＋氧气→碱（可溶性碱）教学过程（一）引入新课我们在第一

2、章中学习了物质的变化，在化学变化中会产生新的物质，有些是不同种类的物质。那么哪些种类的物质之间可以发生化学反应？物质之间的反应遵循怎样的规律呢？（二）新课教学一、、非金属单质与其化合物的转化演示1：硫的可燃性　　　①观察外观：硫磺（黄）是淡黄色的粉末状固体。②硫在空气中燃烧：加热时，硫黄先熔化，继续加热，硫黄被点燃------硫黄在空气中燃烧，会产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体。③硫在氧气中燃烧：燃烧程度更加剧烈，会产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。④步骤2和3发生的化学反应相同。反应的方程式为：S+O2=点燃=SO2　　　说明：①为避免燃烧匙被腐蚀，可事先在燃烧匙内放少量

3、细沙②硫黄的量不宜太多。③生成的二氧化硫是有毒的、有刺激性气味的气体，不宜直接排放到空气中，点燃硫黄的实验最好在通风橱中进行13④闻气味应用”招气入鼻”法，不能将鼻子直接凑到瓶口去闻。⑤要出去瓶内二氧化硫，可向瓶内加适量的NaOH溶液。方程式为：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2OC+氧气CO2↑或COPP2O5↑H2点燃H2O说明：①当氧气充足时，生成二氧化碳（现象：发出白光，剧烈燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体），不充足时生成一氧化碳（生成无色无味气体，点燃生成的气体会产生蓝色火焰，并放出热量）。冬天，家庭中用炭取暖时应注意通风。以免产生大量一氧化碳而引起中毒②现象产生大量

4、白烟（微小的五氧化二磷固体小颗粒）。用红磷可除去灯泡内可能存在的少量氧气，防止钨丝氧化熔断；红磷可用于测定空气中氧气的体积分数。③现象：产生淡蓝色火焰。氢气可作高能燃料（如用于火箭发射）。由于氢气燃烧时放出很高的热量，生成物是无污染的水，因此氢气是未来的理想燃料。④小结：非金属＋氧气→非金属氧化物演示2：二氧化碳与水反应。①取2杯蒸馏水，向其中1杯蒸馏水吹气或通入二氧化碳。然后，分别向2只烧杯中滴加几滴紫色石蕊试液，比较2只烧杯中出现的现象并说明原因。答：通二氧化碳的烧杯中液体变红色，不通二氧化碳的烧杯中显紫色。②从2只烧杯中分别取少量液体放入试管中，加热，有什么现象发生？现象：甲中液体无变

5、化，乙中有气泡产生，紫色石蕊试液由红色又变回紫色。//解释：二氧化碳与水反应生成碳酸，能使紫色石蕊试液变红。同时，碳酸不稳定，受热易分解。方程式：CO2+H2O====H2CO3反（正常情况下人体血液的PH为7.35—7.45，但在通风不良的场所时间过长，吸入含较多二氧化碳的空气，将使血液里二氧化碳的含量增加，血液的PH会降低。H2CO3=加热=CO2↑+H2O③◇非金属氧化物+水→酸（注：①SiO2+和一些不成盐的化合物如CO等不能跟水反应生成碳相应的酸。②酸受热会分解，生成相应的非金属氧化物。例如：H2SO4=加热=H2O+SO3）即非金属氧化物和酸的转化规律为：非金属氧化物水酸加热思考

6、：SO3→H2SO4应如何反应。SO3+H2O====H2SO4。SO2→H2SO4反能不能一步完成？答：不能。SO2与H2O反应生成亚硫酸，不能直接生成硫酸。△课内练习：请写出下列物质间转化的化学方程式　　　　　　　P→P2O5→H3PO413二、酸与盐之间的转化△活动：将稀硫酸分别倒入盛有氧化铜、氢氧化铜、和碳酸铜的试管中。//△现象：不溶于水的氧化铜、氢氧化铜、和碳酸铜慢慢消失。生成蓝色溶液。△结论：用化学方程式表示。△归纳：酸与盐之间的转化规律：酸三种途径盐酸例题：写出以盐酸为原料制取氯化锌的化学方程式。解析：从酸的通性着手可以写出四种化学方程式。①Zn+2HCl==ZnCl2+H2

7、↑；②ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O；③Zn(OH)2+2HCl==ZnCl2+2H2O；④ZnCO3+2HCl==ZnCl2+H2O+CO2↑教学反思：1非金属单质与其化合物的转化规律。（四个圆圈）课题2.2物质转化的规律课型新授课时第2课时教学目标1知识与技能：掌握金属单质与其化合物的转化规律，能利用规律制取物质；了解元素的游离态与化合态；掌握金属冶炼的原理。2过程与方法：运用实验和分析讨论的方法