高考化学一轮复习 专题01 氧化还原反应学案苏教版.doc

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1、考点1氧化还原反应△考纲要求△1.掌握化学反应的四种类型：化合、分解、置换，复分解。2.理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念。3.掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。4.能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。☆考点透视☆一、氧化还原反应的判断和与四个基本反应类型的关系氧化还原反应的本质是有电子转移（得失或偏移），是反应前后元素的化合价有变化，因此可以通过观察元素化合价的变化来判断是否是氧化还原反应。氧化还原反应与四个基本反应的关系可用下图表示：二、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的关系氧化剂+还原剂——还原产物+氧化产物以CuO+H2=Cu+H

2、2O例。CuO:氧化剂，CuO中+2价Cu元素化合价降低，得电子生成还原产物Cu。H2:还原剂，H2中O价H元素化合价升高，失电子生成氧化产物H2O。三、氧化还原反应中，电子的转移的表示方法2e-①单线桥法：如：Zn+CuSO4====ZnSO4+Cu表示的是电子转移的方向和数目，箭头指向的物质必须是氧化剂，“2e-”表示电子转移的数目，“2e-”前不写“得”或“失”等字样。得5e-②双线桥法：如：KClO3+6HCl=KCL+3Cl2↑+3H2O失5×e-箭头不是表明电子的直接转移关系，而是表明同一元素在反应前后得失电子的情况。氧化剂箭头所指向的产物为还原

3、产物，还原剂箭头所指向的产物为氧化产物。注意“5×e-”前应注明“失”或“得”字样。四、氧化性、还原性的强弱判断方法（1）根据方程式判断：得电子，化合价降低，被还原（发生还原反应）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）==还原产物+氧化产物失电子，化合价升高，被氧化（发生氧化反应）氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物（2）根据物质活动性顺序比较判断：①金属活动性顺序（常见元素）KCaNa…Fe…CuHgAg原子还原性逐渐减弱,对应阳离子氧化性逐渐增强②非金属活动性顺序（常见元素）FClBrIS原子（或单质）氧化性逐渐减弱,对应阴离子还原性逐渐增强（3

4、）根据反应条件判断：当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物物价态相同，可根据反应条件的高、低来进行判断。例如：16HCl（浓）+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H20+5Cl2↑①4HCl（浓）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑②4HCl（浓）+O22H2O+2Cl2↑③上述三个反应中，还原剂都是浓盐酸，氧化产物都是Cl2，而氧化剂分别是KMnO4、MnO2、O2，①式中KMnO4常温时可把浓盐酸中的氯离子氧化成氯原子。②式中MnO2需要在加热条件下才能完成，③式中O2不仅需要加热，而且还需要CuCl2做催化剂才能完成。由此我们可以得出结

5、论：氧化性：KMnO4＞MnO2＞O2（4）根据氧化产物的价态高低判断：当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。如:2Fe+3Cl22FeCl3Fe+SFeS可以判断氧化性：Cl2﹥S（5）根据元素周期表判断：①同主族元素（从上到下）FCIBrI非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强liNaKRbCS金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱②同周期主族元素（从左到右）Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl如：单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原

6、性逐渐减弱（6）根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱比较：例如，酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3判断氧化性：Cl＞S＞P＞C（7）根据原电池、电解池的电极反应比较判断①两种不同的金属构成原电池的两极。负极是电子流出的极，正极是电子流入的极其还原性：负极＞正极。②用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子还原性较强。（8）根据物质的浓度大小比较判断：具有氧化性（或还原性）的物质的浓度越大，氧化性（或还原性）越强，反之，其氧化性（或还原性）越弱。如：氧化性：HNO3（浓）＞HNO3（稀）。五、氧化还原反

7、应方程式的配平方法技巧（1）原则：电子得失守恒、原子个数守恒、离子电荷守恒（2）一般步骤：①标变价：②求得失电子公倍数进行初步配平：③依据原子个数守恒、离子电荷守恒再配平。（3）较复杂化学反应方程式的配平的步骤：1）分析化合价。2）能拆的拆。即对于既是氧化产物又是还原产物或者既是氧化剂又是还原剂的物质一拆为二。3）能合的合。即当用双线桥法分析时有“三条线”或“多条线”时，将存在一定量比关系的“线”作为整体配。4）集合的原子优先配平。即对以2个、3个或多个原子的集合体形式出现的化合价发生变化的元素原子，优先加以处理。5）依据得失电子数相等，对氧化剂、还原剂、氧

8、化产物、还原产物先进行初步配平。6）依据质量守恒，电