高考化学一轮复习氧化还原反应学案

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1、学案(5)氧化还原反应姓名日期一、化学反应的类型：四种化学反应的基本类型：化合、分解………从物质的种类数分析；置换、复分解……从物质的类别及种类数分析。从Fe、O2、NaOH、盐酸、CaCO3、NaNO3、CaO、AgNO3八种物质中选出合适的，按要求各写出一个化学方程式。⑴化合⑵分解⑶置换⑷中和⑸复分解(有气体生成)⑹复分解(有沉淀生成)二、氧化还原反应特征、判断、分析、表示方法：要求：1.从化合价升降角度分析氧化还原反应；2.掌握氧化还原反应的本质及其表示方法；3.理解氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系。【回顾】指出下列指明元素的化合价。⑴氯元素：HCl、Cl2、HCl

2、O、KClO3、HClO4⑵硫元素：H2S、S、H2SO3、H2SO4⑶氮元素：NH3、NH4Cl、N2、N2O、NO、NO2、N2O4、HNO3、NH4NO3⑷碳元素：CO、CO2、H2CO3、CH4、C2H4、C2H2、CH3OH、HCHO、HCOOH、C2O42－⑸铁元素：Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4⑹铜元素：Cu、Cu2O、CuO⑺锰元素：Mn、MnSO4、MnO2、K2MnO4、KMnO4⑻铬元素：Cr2O3、Cr2(SO4)3、K2Cr2O7(一)、氧化还原反应特征：元素化合价有升降。1.元素化合价升高，被，发生反应；2.元素化合价降低，被，发生反应。练习1、

3、分析下列反应元素化合价,判断下列反应是否是氧化还原反应，并指明氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物⑴3NO2+H2O=2HNO3+NO氧化剂还原剂氧化产物还原产物⑵2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑氧化剂还原剂氧化产物还原产物化合氧化还原置换【点评】1.非氧化还原复分解分解2.有单质参与的反应一般属于氧化还原反应。(二)、氧化还原反应的本质：有电子的转移(得失或偏移)。1.失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应；(失升氧)2.得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应。(得降还)(三)、电子转移的表示方法：1.线桥法：2Na+Cl2=2NaCl00+1-1失2e-，化合

4、价升高，被氧化得2e-，化合价降低，被还原练习2、用双线桥表示下列氧化还原反应电子的转移。⑴2Mg+O22MgO⑵2KClO32KCl+3O2⑶C+2CuO2Cu+CO2⑷Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(四)、电子数守恒：氧化还原反应中得失电子总数相等。1.歧化原则：就近，稳定；2.归中原则：相靠，不交。三、物质的氧化性与还原性(一)、物质的氧化性与还原性1.氧化性：物质具有电子的性质；(氧化剂及氧化产物具有氧化性)2.还原性：物质具有电子的性质；(还原剂及还原产物具有还原性)3.与元素化合价高低的关系：最高价…………………中间价……………………最低价(只有氧化性)(既有氧

5、化性又有还原性)(只有还原性)(二)、强弱含义及判断1.氧化性强：得电子能力强；(与得电子数目无关)2.还原性强：失电子能力强；(与失电子数目无关)【注意】①一般：同一元素，价态越高，氧化性越强；但HClO>HClO2>HClO3>HClO4例外②自发进行氧化还原反应：(强弱规律)氧化性：氧化剂>氧化产物(氧化剂>还原剂)还原性：还原剂>还原产物(还原剂>氧化剂)③外因：温度、浓度、溶液的酸度等。练习3、已知下列化学反应：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O2FeSO4+2H2SO4=Fe2(SO4)

6、3+SO2↑+2H2O2KI+Fe2(SO4)3=K2SO4+2FeSO4+I2由此判断下列各物质的氧化性由强到弱的正确顺序是。①Cl2②KMnO4③H2SO4④Fe2(SO4)3⑤I2练习4、根据反应的条件的难易程度，判断氧化性的强弱。MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O氧化性：KMnO4MnO2(三)、先后规律：优先氧化，优先还原练习5、书写离子方程式：（1）FeBr2溶液中通入Cl2(少量)（2）FeBr2溶液中通入Cl2(足量)四、氧化还原反应的配平1、NH3+O2－NO+H2O

7、2、Cu+HNO3－Cu(NO3)2+NO↑+H2O3、KMnO4+HCl－KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O4、KClO3+HCl(浓)－KCl+ClO2+Cl2↑+()5、Zn+HNO3－Zn(NO3)2+NH4NO3+()6、K2Cr2O7+H2C2O4+H2SO4－K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O+CO27Fe2++H2O2+H+------【巩固练习】：1．下列反应属于氧化还原反应的是A.Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaClB.2Cl2＋2Ca(O