高考化学一轮复习-氧化还原反应学案

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1、【MeiWei_81重点借鉴文档】氧化还原反应一．基本概念1.升失氧升高→电子→→作→发生反应→得到产物2.降得还降低→电子→→作→发生反应→得到产物3.氧化剂氧化产物还原产物还原剂+=+例1.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。下列说法正确的A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化D.1molKClO3参加反应有2mol电子转移二．双线桥和单线桥表电子（1）双线桥：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H

2、2O11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4(2)单线桥：H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O三．氧化还原方程式配平例2.种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式。_________+__________→__________+__________+__________+H2O(2)反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。(3)反应中1mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________mol电子。例

3、3.学式配平（1）（2）氧化还原方程式配平方法步骤总结（1）标出所有变价元素（2）配平变价原子（3）电子的是守恒（4）观察法配平其他原子四．氧化还原反应的规律【MeiWei_81重点借鉴文档】【MeiWei_81重点借鉴文档】1．表现性质的规律：种元素具有多种价态时，一般处于最低价时只具有还原性，处于最高价时只具有氧化性，处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。氧化性离子、、、、还原性离子、、、、2.氧化性（还原性）强弱的规律（1）金属活动顺序表（2）例4.已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀

4、粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是A．上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性3．反应先后的一般规律：浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧剂，则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用；同理，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。例5.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A．3Cl2＋6FeI2＝2FeC

5、l3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I24.价态归中的规律含同种元素不同价态的物质间发生氧化—还原反应时，该元素价态的变化不能相错。5．在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。例6.硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25mL0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl-，则S2O32-将转化成A.S2-B.SC.SO32-D.SO42-例7.在100mLFeI2溶液中缓缓通入标准

6、状况下的氯气3.36L，反应完全后，溶液中有一半的Fe2+被氧化生成Fe3+。（已只还原性I-＞Fe2+）则原来FeI2溶液的物质的量浓度为A．1mol·L-1B．1.2mol·L-1C．1.5mol·L-1D．6mol·L-11．在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按物质的量之比l：2完全反应，生成一种棕黄色气体R，同时Na2SO3被氧化为Na2SO4，则R为A．Cl2B．Cl2OC．ClO2D．Cl2O72.的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2【MeiWei_81重点借鉴文档】【MeiWei_81重点借鉴文档】O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未

7、被还原的硝酸的物质的量之比是A.1：4B.1：5C.2：3D.2：53.有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入一定量的Cl2，再滴加KSCN溶液后，溶液变为血红色，则混合溶液中最有可能不存在的离子是（）。A．Cl－B．Fe2+C．I－D．Br－4.浓H2SO4和Fe3+都可以将Cu氧化（Fe3+与Cu的反应为：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+），浓H2SO4还可以将Br－氧化成Br2，Fe