高考化学一轮复习-专题四 氧化还原反应 考点三 氧化还原反应的配平教学案

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1、1　氧化还原反应配平的原则2　氧化还原反应配平的一般方法：化合价升降法。3　氧化还原反应配平的步骤学霸巧学卡　配平氧化还原反应的关键配平氧化还原反应方程式的关键是正确标出化合价，找准1“分子”氧化剂化合价降低总数，1“分子”还原剂化合价升高总数，在计算时，往往容易忽略氧化剂、还原剂中的粒子个数。配平下列方程式(1)________KI＋________KIO3＋________H2SO4===________I2＋________K2SO4＋________H2O(2)________MnO＋________H＋＋________Cl－===___

2、_____Mn2＋＋________Cl2↑＋________H2O(3)________I2＋________NaOH===________NaI＋________NaIO3＋________H2O6(4)________S＋________KOH===________K2S＋________K2SO3＋________H2O(5)________ClO－＋________Fe(OH)3＋________===________Cl－＋________FeO＋________H2O(6)________MnO＋________H2O2＋______

3、__===________Mn2＋＋________O2↑＋________H2O答案　(1)5　1　3　3　3　3(2)2　16　10　2　5　8(3)3　6　5　1　3(4)3　6　2　1　3(5)3　2　4OH－　3　2　5(6)2　5　6H＋　2　5　8　[考法综述]　氧化还原反应的配平是高考化学部分的重点和难点，是电子守恒规律的应用，在非选择题中，常把这一重要知识融合于填空、推断及实验中进行综合考查。命题法　氧化还原反应方程式的配平典例　　(1)工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体①完成Ⅰ中

4、反应的总化学方程式：NaCl＋H2O===NaClO3＋________(2)向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3，将MnO氧化Fe2＋的离子方程式补充完整：MnO＋Fe2＋＋________===Mn2＋＋Fe3＋＋________[解析]　(1)①根据氧化还原反应的化合价升降法配平可得：NaCl＋3H2O===NaClO3＋3H2↑。(2)反应中MnO→Mn2＋，Fe2＋→Fe3＋，根据元素守恒、电子得失守恒可将方程式配平为MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O。[答案]　(1)①1　3　1　3　H2↑　

5、(2)5　8　H＋　5　4　H2O【解题法】　氧化还原反应配平的技巧(1)正向配平法：适合反应物分别是氧化剂、还原剂的反应，配平按核心知识中所介绍的5步进行。例如：＋4HO3(浓)===4O2↑(得1e－×4)＋O2↑(失4e－×1)＋2H2O(2)逆向配平法：适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应中的氧化还原反应。先确定生成物的化学计量数，然后再确定反应物的化学计量数。例如：3＋6KOH(热、浓)===2K2(化合价降低2×2)＋K2O3(化合价升高4)＋3H2O6由于S的化合价既有升又有降，而且升降总数要相等，所以K2S的化学计量数

6、为2，K2SO3的化学计量数为1，然后确定S的化学计量数为3。(3)整体配平法：指某一氧化还原反应中，有三种元素的化合价发生了变化，但其中一种反应物中同时有两种元素化合价升高或降低，这时要进行整体配平。如Cu2S＋HNO3——Cu(NO3)2＋NO↑＋H2SO4＋H2O，有Cu、S、N三种元素的化合价变化，Cu2S中Cu、S元素化合价均升高，看作一个整体，——(NO3)2＋O↑＋H2O4＋H2O，配平可得3Cu2S＋22HNO3===6Cu(NO3)2＋10NO↑＋3H2SO4＋8H2O。(4)有机物配平：有机化合物中，一般氢元素显＋1价，氧元素显

7、－2价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，碳元素按平均价态计算，如C2H6O中碳显－2价。(5)缺项配平：对于化学反应方程式，所缺物质往往是酸、碱或水；如果是离子方程式，所缺物质往往是H＋、OH－或水。可以根据质量守恒先写出所缺物质，再用其他守恒法配平。如果无法确定所缺物质，可先依据元素化合价的升降相等原则将已知的物质配平，然后再根据质量守恒确定所缺物质的化学式及化学计量数。1．写出下列反应的离子方程式：(1)硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值。某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4，其流程如下：已知：Na

8、BH4常温下能与水反应，可溶于异丙胺(沸点：33℃)。请配平第①步反应的化学方程式：NaBO2＋SiO2＋Na＋H2===