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时间:2018-12-23
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1、氧化还原反应的配平方法 一.教学要求:1.掌握氧化-还原反应的本质、氧化(被氧化)和还原(被还原)、氧化剂和还原剂,氧化性(氧化能力)和还原性(还原能力)、氧化产物和还原产物等氧化-还原反应的有关概念。2.能用正负化合价升降法配平氧化-还原反应化学方程式,并能规范地表达。 二.教学重点、难点:化合价升降法配平氧化-还原反应化学方程式的依据和配平步骤是本部分内容的重点,也是本部分内容的难点。 三.教学过程:引言:今天,我们学习一种适用于氧化-还原反应的新的配平方法:化合价升降法。提问:氧化-还原反应的本质是什么?根据什么特征判断氧化-还原反应?本质是参加反应的原子或离子间的电子转移(即电子的
2、得失)或电子对的偏移(即共用电子对的偏向),其特征是元素化合价的变化。(一)氧化-还原反应方程式的配平依据1.还原剂失电子总数和氧化剂得电子总数必相等。2.反应前后各元素的原子数必相等。 (二)配平步骤1.先写出反应物和生成物的分子式,并标出氧化和还原元素的正负化合价(标好价);2.列出反应前后元素的化合价变化(列变化);3.使化合价升高和降低的总数相等(求总数);4.用观察的方法配平其它物质的系数(配系数)。说明:初学者必须按照这四步认真完成。 氧化-还原反应一.氧化剂:1.物质具有氧化性的一般规律(1)非金属单质和金属阳离子一般都具有氧化性。如:(2)组成化合物的元素中,价态高的元素一
3、般具有氧化性。如:(3)凡在分解过程中,有氧放出的反应物均具氧化性。如:卤素的含氧酸、过氧化物、硝酸盐等。2.氧化性强弱的规律:(1)非金属单质的氧化性与其元素的非金属性是一致的。如:(2)金属阳离子的氧化性随对应金属单质的金属性减弱而增强。如:同周期,同族金属活动性顺序表:(3)同一种元素所处价态越高,其氧化性越强。如:(4)对氯元素的不同价态的含氧酸及其盐,热稳定性越差,氧化性越强。如:热稳定性减弱,氧化性强。(5)氧化剂的氧化性大于氧化产物。如:(6)不同的氧化剂与同一还原剂反应越易发生,则氧化性越强。如: 二.还原剂:1.金属单质,非金属的简单阴离子一般具有还原性。如:2.组成化合
4、物的元素中,价态低的一般具有还原性。如:3.非金属的氢化物一般具有还原性。如: 三.影响氧化-还原反应的因素:1.氧化剂和还原剂的相对强弱。“上左、下右可反应”“隔之愈远愈易行”2.浓度的影响浓度越大,氧化性愈强。如浓、稀的氧化性。3.酸、碱条件影响4.温度的影响 【典型例题】[例1]1.2.3.4.5.6.7.8.9.10. [例2] 【模拟试题】1.氧化能力由强到弱的顺序为________________________。2.有反应、,由此判断氧化剂由强到弱的是________________________。3.将混和后,加入。(1)若反应后有剩余,则一定无_____________
5、_,可能有_________________。(2)若反应后有剩余,则一定无______________,可能有_________________。(3)若反应后有剩余,则一定无______________,可能有_________________。(4)若反应后有剩余,则一定无______________,可能有_________________。 【试题答案】1.2.3.(1)(2)(3)(4)氧化还原反应习题课 一.知识分析:1.氧化还原反应的几种配平方法(1)零化合价法——型参加的反应例1:分析:配平时先设A和B的化合价为“零价” 得配平时最终结果:1,28,2,3,2
6、8,8例2:分析:得配平时最终结果:14,1,20,28,2,3(2)整体配平法——型离子参加的反应例3:分析:配平时将中3个看作一个整体参与反应失得配平时最终结果:5,1,48,15,1,24(3)凑数法:例4:分析:配平时,先将的系数定为1,则就为,也为1,再根据O原子守恒,为。最后方程式的两边,则最后结果为:4,2,4,1(4)表观化合价法——有机物参加的氧化还原反应例5:分析:在有机物中,一般来说,H为价,O为价失得最后配平结果:5,4,6,5,4,2,6(5)特殊反应的特殊方法:例6:分析::无变价I:得I: 失在配平和前面系数时,由于K、、O数目相互影响的原因,不方便配平。可以
7、设————,则有最后的配平结果:3,1,5,6,32.氧化还原反应的传递关系 氧化剂(A)+还原剂(B)=还原产物()+氧化产物()例7:根据下列反应:,,判断有关物质还原性由强到弱的顺序()A.B.C.D.分析:因为还原剂的还原性大于还原产物的。第一个反应中;第二个反应;第三个反应,,综上,还原性顺序3.氧化还原反应的变化规律(1)邻位转化规律:当氧化剂为弱的氧化剂,以及不足量的氧化剂时,还原剂只变成其相邻价态的化合物
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