化学氧化还原反应配平.doc

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1、化学氧化还原反应配平　　氧化还原反应的配平方法　　　　一.教学要求：　　1.掌握氧化－还原反应的本质、氧化（被氧化）和还原（被还原）、氧化剂和还原剂，氧化性（氧化能力）和还原性（还原能力）、氧化产物和还原产物等氧化－还原反应的有关概念。2.能用正负化合价升降法配平氧化－还原反应化学方程式，并能规范地表达。　　　　二.教学重点、难点：　　化合价升降法配平氧化－还原反应化学方程式的依据和配平步骤是本部分内容的重点，也是本部分内容的难点。　　　　三.教学过程：　　引言：今天，我们学习一种适用于氧化－还原反应的新的配平方法：化合价升降法。　　提问：氧化－还原反应的本

2、质是什么？根据什么特征判断氧化－还原反应？本质是参加反应的原子或离子间的电子转移（即电子的得失）或电子对的偏移（即共用电子对的偏向），其特征是元素化合价的变化。　　（一）氧化－还原反应方程式的配平依据　　1.还原剂失电子总数和氧化剂得电子总数必相等。2.反应前后各元素的原子数必相等。　　　　（二）配平步骤　　1.先写出反应物和生成物的分子式，并标出氧化和还原元素的正负化合价（标好价）；2.列出反应前后元素的化合价变化（列变化）；3.使化合价升高和降低的总数相等（求总数）；4.用观察的方法配平其它物质的系数（配系数）。　　说明：初学者必须按照这四步认真完成。　

3、　氧化－还原反应　　一.氧化剂：　　1.物质具有氧化性的一般规律　　（1）非金属单质和金属阳离子一般都具有氧化性。　　3+2+　　Cl、O、Fe、Ca22如：　　（2）组成化合物的元素中，价态高的元素一般具有氧化性。如：浓H2SO4中S和KMnO4中Mn　　（3）凡在分解过程中，有氧放出的反应物均具氧化性。　　如：卤素的含氧酸、过氧化物、硝酸盐等。2.氧化性强弱的规律：　　+6　　+7　　（1）非金属单质的氧化性与其元素的非金属性是一致的。如：SiCl>Br>I　　（2）金属阳离子的氧化性随对应金属单质的金属性减弱而增强。　　+2+3++

4、++NaFe2+>Fe　　（4）对氯元素的不同价态的含氧酸及其盐，热稳定性越差，氧化性越强。如：　　HClO4MClO4　　HClO3MClO3　　HClO2MClO2　　HClO　　MClO热稳定性减弱，氧化性强。　　¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾®　　（5）氧化剂的氧化性大于氧化产物。如：2Fe　　3+　　+Cu=2Fe2++Cu2+　　Fe3+>Cu2+　　（6）不同的

5、氧化剂与同一还原剂反应越易发生，则氧化性越强。如：MnO2+4HClDMnCl2+Cl2+2H2O　　2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O　　22450C　　　　二.还原剂：　　1.金属单质，非金属的简单阴离子一般具有还原性。　　4HCl+O2　　CaCl2　　2Cl+2HO　　　　如：K、Na、Ca、S、Cl、Br　　2.组成化合物的元素中，价态低的一般具有还原性。如：H2S中S　　-2　　2---　　HI中I-　　3.非金属的氢化物一般具有还原性。如：2NH3+3Cl2=N2+6HCl　　三.影响氧化－还原反应的因素：　　

6、1.氧化剂和还原剂的相对强弱。　　氧化性递增　　KMnO4(H+)Cl2浓H2SO4Br2　　Fe3+Cu2+　　I2　　H+Pb2+Sn2+Fe2+　　2+-　　2　　Br-2+IH2　　还原性递增　　　　“上左、下右可反应”“隔之愈远愈易行”2.浓度的影响　　浓度越大，氧化性愈强。如浓、稀HNO3的氧化性。3.酸、碱条件影响　　ì(H+)ïï　　KMnO4í中性　　ï　　ï碱性î　　4.温度的影响　　+7　　Mn®MnMn®MnMn®Mn　　　　+6　　+4　　+7　　+4　　+7　　+4　　+7+2　　KMnO4Mn®Mn+Mn　　　　【典型例题】　　

7、[例1]　　　　1.　　　　2.　　　　12e　　2KClO3MnO22KCl+3O2　　Cl：+5®-12O：-2®03.　　2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O　　+6e×2由单配双看后面，其它+2e´2×3情况看前面。　　　　Mn：+7®+2　　2Cl：-1®0　　+5e-e´2　　´2´5　　4.6FeSO4+K2Cr2O7+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O5.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3　　6.K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+

8、7H2O+3Cl27.3NO2+H2O=2HNO3+