氧化还原反应配平学案.doc

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1、氧化还原反应配平方法学案第3课时【学习目标】1．知识与技能（1）巩固和理解有关初中化学方程式配平方法。（2）氧化还原反应的配平原则或依据。（3）归纳出常见类型的氧化－还原反应方程式配平的路径，能快速配平中学阶段常见的氧化还原化学方程式。（4）熟练掌握氧化还原反应的简单计算。2．过程与方法（1）通过认知监控的训练，帮助学生进行有效回忆。（2）通过类比、归纳将陌生的情景转化为熟悉的情景,化未知为已知。（3）利用问题解决的过程，将氧化还原反应相关知识网络化。3．情感态度与价值观（1）认知监控的训练，从而学会控制自己的思维过程。（2）记忆策略的训练，体会进行有效记忆的优势，从而主动进行记忆策略的改进

2、。【重点、难点】1.化合价升降法配平的四步骤，2.由反应的类别，确定配平的方法。【学习过程】一．氧化还原方程式的配平：1.配平原则或依据：化合价升降的总数相等2.配平的步骤：标好价，列变化，求总数，配系数，查两平(原子个数，电荷数)二．配平方法：(1)顺向（左向右）配平法：（完全氧化还原反应，归中反应）CuO+CO——Cu+CO2MnO2+HCl（浓）——MnCl2+H2O+Cl2↑C+HNO3(浓)——CO2↑+NO2↑+H2OH2S+SO2——S+H2O(2)逆向（右向左）配平法（部分氧化还原，歧化反应）Cl2+H2O——HCl+HClOS+NaOH——Na2S+NaSO3+H2OKCl

3、O3——KCl+O2↑(3)整体法（也称为关系法，含多种元素化合价变化的反应）FeS2+O2——SO2+Fe2O3Cu2S+HNO3——Cu(NO3)2+NO↑+S↓+H2O(4)设1配平法：（适合硝酸盐的分解反应）KNO3——KNO2+O2↑Cu(NO3)2——CuO　+NO2↑　+O2↑AgNO3——Ag　+NO2↑+O2↑(5)0价配平法：（标不出化合价的物质的反应）Fe3O4+HNO3——Fe(NO3)3+NO↑+H2O(6)缺项方程式的配平法（缺项化合价不变，一般是酸、碱、水，高考常考点）KMnO4+KNO2+()——MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O(7)视碳法-----有

4、机物的反应配平方法：（有机物中H+1，O-2）C2H4+KMnO4+H2O——C2H6O2+MnO2+KOHC2H6O+K2Cr2O7+H2SO4——C2H4O2+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O巩固性练习：1.Na2Sx+NaClO+NaOH——Na2SO4+NaCl+H2O2.KIx+Cl2+H2O——KCl+HIO3+HCl3.Fe+HNO3（稀）——Fe(NO3)3+NO↑+H2O被还原与未被还原的氮元素质量之比。4.HClO4+P4+H2O——HCl+H3PO45.FeSO4+H2O+O2——Fe2(SO4)3 + Fe(OH)36.Cu+H2SO4（浓）——Cu2S+CuS

5、O4+H2O7．在Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu反应中，________是还原剂，________是氧化剂，________被氧化，________被还原，Cu是________产物，FeSO4是________产物。8．实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu(反应前后的I均为－1价)。(1)上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显________价。(2)以上反应中的氧化剂为______，氧化产物是______，当有2molCuI参与反应时，转移电子

6、________mol。9．按要求填空。(1)在Fe、Fe2＋、Fe3＋、H＋中，①只有氧化性的是______________________________________，②只有还原性的是______________________________________，③既有氧化性又有还原性的是____________________________。(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：①NO＋HNO3——N2O3＋H2O②NH3＋NO——HNO2＋H2O③N2O4＋H2O——HNO3＋HNO2在②、③反应中一定不可能实现的是________；在反应①中氧化剂是________，还

7、原性最强的是________，若该物质消耗30g，转移电子________mol。10.写出铜与稀硝酸反应的化学方程式，用双线桥表示出电子的转移方向和数目：                                                                （1）被氧化的元素是            ，被还原的元素是               ； （2）氧化剂是