2013高中化学全程复习方略课时提能演练（十六）.doc

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1、课时提能演练(十六)(45分钟　100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.(2011·海南高考)是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是(　　)A.的化学性质与相同B.的原子序数为53C.的原子核外电子数为78D.的原子核内中子数多于质子数2.(预测题)某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是(　　)A.离O点越远的元素原子半径越大B.虚线相连的元素处于同一族C.B元素是图中金属性最强的元素D

2、.A、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键3.已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。氟元素原子的核外电子排布示意图为。下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是(　　)-8-用心爱心专心4.(2012·唐山模拟)最近医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物，在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖，则有关14C的叙述正确的是(　　)A.与12C60的碳原子化学性质不同B.与14N含的中子数相同C.是12C60的同素异形体D.与12C、13C互为同位素5.(2012·南阳模拟)16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，

3、下列说法正确的是(　　)A.16O2与18O2互为同分异构体B.16O与18O核外电子排布方式不同C.通过化学变化可实现18O与16O间的相互转化D.标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA个氧原子6.已知X为第3周期元素的原子，该原子要达到8电子稳定结构，则需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是(　　)A.X元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸B.X元素的氢化物的化学式一定为H2XC.X的单质一定是良好的半导体材料D.X元素的氧化物一定能与烧碱反应7.下列有关化学用语的表示正确的是(　　)A.(2011·

4、江苏高考)S2－的结构示意图为：B.(2011·江苏高考)质子数为53、中子数为78的碘原子：IC.F－的结构示意图：D.由含有2个中子的氢原子与10个中子的氧原子形成的水分子的化学式可表示为：H28O-8-用心爱心专心8.(易错题)从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的，下列有关说法不正确的是(　　)A.元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的B.元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数C.只由一种分子构成的物质一定是纯净物D.质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子9.X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的某种原子核内无中子，Y元素

5、的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含这三种元素的化学式：①X2Y2Z2　②X2YZ3　③X2YZ2　④X2Y2Z4⑤X3YZ4　⑥XYZ3，其中可能存在的是(　　)A.②　　　　　　　　　　B.②④⑤C.②⑤⑥D.①②③④10.(2012·济南模拟)科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检验出组成为N4H4(SO4)2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO和N4H两种离子形式存在，植物的根系极易吸收N4H，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子。N4分子不能被植物吸收。下列有关说法不正确的是(　　)A.N4和N2互为同素异

6、形体B.14N与14C互为同位素C.N4H4(SO4)2不能与草木灰混合使用D.8NH3＋4C5OH===N4＋4C5NH2＋6H2＋4H2O，此反应中每生成5.6gN4时转移1.2mol电子二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(14分)A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大。元素A的负一价离子具有和稀有气体He一样的结构，元素B的最外层电子数是内层电子总数的2倍，元素C是短周期元素中原子半径最大的主族元素，元素D在地壳中的含量位于第二位，元素E的单质是黄绿色气体。请回答下列问题：(1)在周期表中，元素B位于第　　　周期第_______族；A与C形成的离子化合物

7、的化学式为______________；A与C形成的离子化合物与水反应的化学方程式为_________________。(2)C形成的简单离子的离子结构示意图为__________。(3)D、E元素形成的化合物可与水反应生成一种沉淀和一种气体，试写出该反应的化学方程式：-8-用心爱心专心__________________________________________。(4)B的单质能与NaOH溶液反应，写出反应的离子方程式：__________。12.