2013高中化学全程复习方略课时提能演练（二十六）.doc

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1、课时提能演练(二十六)(45分钟　100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.如图表示某物质发生的是(　　)2.(2012·泰安模拟)向0.1mol·L－1NaOH溶液中滴加一定量的0.2mol·L－1CH3COOH溶液后，测得溶液中[OH－]＞[H＋]，则[OH－]与[CH3COO－]的大小关系为(　　)A.[OH－]一定大于[CH3COO－]B.[OH－]一定小于[CH3COO－]C.[OH－]一定等于[CH3COO－]D.[OH－]可能大于、小于或等于[CH3COO－]3.(2012·安康模拟)常温下，100mL0.1mol·L－1的三种盐溶液NaX、NaY

2、、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列比较中正确的是(　　)A.HX、HY、HZ的酸性依次增强B.溶液中的离子浓度[X－]<[Y－]<[Z－]C.电离常数K(HY)>K(HZ)，水解常数K(Y－)>K(Z－)D.[X－]＝[Y－]＋[HY]＝[Z－]＋[HZ]4.(2012·新乡模拟)下列离子浓度关系正确的是(　　)A.[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[HCO]＋2[CO]该式只能满足NaHCO3溶液中的离子浓度关系B.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2[Na＋]＝[CH3COOH]＋[CH3COO－]C.同浓度的下列溶液中，①NH4Al(

3、SO4)2、②NH4Cl、③NH3·H2O、④CH3COONH4，[NH]由大到小的顺序是：②>①>④>③D.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等5.(2011·广东高考)对于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，正确的是(　　)-8-用心爱心专心A.升高温度，溶液的pH降低B.[Na＋]＝2[SO]＋[HSO]＋[H2SO3]C.[Na＋]＋[H＋]＝2[SO]＋2[HSO]＋[OH―]D.加入少量NaOH固体，[SO]与[Na＋]均增大6.(2011·安徽高考)室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中，溶液pH

4、和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是(　　)A.a点由水电离出的[H＋]＝1×10－14mol/LB.b点：[NH]＋[NH3·H2O]＝[Cl－]C.c点：[Cl－]＝[NH]D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热7.(2011·大纲版全国卷)室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是(　　)A.若pH＞7，则一定是c1V1＝c2V2B.在任何情况下都是[Na＋]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]C.当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>c1D.若V

5、1＝V2，c2＝c1，则[CH3COO－]＋[CH3COOH]＝[Na＋]8.(预测题)已知在常温下测得浓度均为0.1mol·L－1的下列三种溶液的pH：溶质NaHCO3Na2CO3NaCNpH8.411.611.1下列说法中正确的是(　　)A.阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3>NaCN>NaHCO3B.相同条件下的酸性：H2CO3

6、＋]>[X－]，说明HX的电离程度弱于X－的水解程度B.若混合溶液呈酸性，则[X－]>[Na＋]>[HX]>[H＋]>[OH－]C.混合溶液中[HX]＋[X－]＝0.2mol·L－1D.混合溶液中[HX]＋[H＋]＝[Na＋]＋[OH－]10.(易错题)常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol·L－1盐酸和20.00mL0.1000mol·L－1醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示。若以HA表示酸，下列说法正确的是(　　)A.滴定盐酸的曲线是图2B.达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为[Na＋]＝[A－]C.达到B、E状态时，反应消耗n

7、(CH3COOH)>n(HCl)D.当0mL[Na＋]>[H＋]>[OH－]-8-用心爱心专心二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(14分)(探究题)已知某温度下CH3COOH的电离常数K＝1.6×10－5mol·L－1。该温度下向20mL0.01mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L－1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽