2013高中化学全程复习方略课时提能演练（八）.doc

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1、课时提能演练(八)(45分钟　100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.将铁片放到下列溶液中，铁片溶解，溶液质量减轻的是(　　)A.稀硫酸　　　　　　　　B.硫酸铜溶液C.氢氧化钠溶液D.氯化铝溶液2.下列反应中，产物有氧化铁的是(　　)A.加热蒸干FeCl3溶液，并将得到的固体灼烧B.Fe在纯O2中燃烧C.灼热的Fe与水蒸气反应D.加热蒸干Fe2(SO4)3溶液3.称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中加热，充分反应后得到溶液X。某同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。若要确认其中含有Fe2＋，应选用(　　)A.KSCN溶液和氯

2、水B.铁粉和KSCN溶液C.浓氨水D.酸性KMnO4溶液4.在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是(　　)A.若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋B.若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，可能含有Cu2＋和Fe3＋C.若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3＋和Fe2＋，一定不含Cu2＋D.若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋5.(2012·三亚模拟)能正确表示下列反应的离子方程式的是

3、(　　)A.将铁粉加入到FeCl3溶液中：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋B.FeO加入硝酸中：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OC.将FeCl3溶液与氨水混合：　Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NHD.将铁粉加入稀硫酸中：　2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑-10-用心爱心专心6.(2012·聊城模拟)常温下，下列各组离子在给定条件下能大量共存的是(　　)A.在pH＝13的溶液中：NH、K＋、ClO－、Cl－B.在滴加石蕊试液显红色的溶液中：K＋、NH、CO、SOC.有NO存在的溶液中：H＋、Ba2＋、Cl－、SOD.在c(H＋)＝1

4、.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、SO、[Al(OH)4]－7.(预测题)通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是(　　)操作、现象解　释A向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝Fe3＋能与淀粉发生显色反应B把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3C向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生说明Fe置换出溶液中的氢生成了氢气D新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)38.(2012·

5、杭州师大附中模拟)往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是(　　)A.该实验表明FeCl3有还原性B.白色沉淀为BaSO3C.该实验表明SO2有漂白性D.反应后溶液酸性增强9.(易错题)2.8gFe全部溶于一定浓度、100mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断不正确的是(　　)A.反应前HNO3溶液的浓度为2.0mol·L－1B.1.12L的气体全部为NOC.反应后溶液中c(NO)＝1.6mol·L－1D

6、.反应后的溶液最多还能溶解1.61gFe10.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中-10-用心爱心专心Fe2＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为(　　)A.1∶1∶1　　　　　　B.1∶3∶1C.3∶3∶8D.1∶1∶4二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(14分)(2011·大纲版全国卷改编)如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：①反应C＋GB＋H能放出大量的热，

7、该反应曾应用于铁轨的焊接；①I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E＋I2F＋D，F中E元素的质量分数为60%。回答问题：(1)①中反应的化学方程式为：_______________________________________；(2)1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程)；___________________________________。(3)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：_________________________，反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为：______

8、____________