2013高中化学全程复习方略课时提能演练（十八）.doc

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1、课时提能演练(十八)(45分钟　100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是(　　)①对空气进行降温加压②金刚石变成石墨③NaCl熔化④碘溶于CCl4中⑤HCl溶于水电离出H＋和Cl－⑥电解熔融的Al2O3制取AlA.②③⑤　　B.②⑤⑥　　C.②⑥　　D.②③⑤⑥2.食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是(　　)A.炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键B.HCl的电子式是C.NaCl熔

2、化时破坏共价键D.HCl的结构式是H—Cl3.已知N2和H2合成氨的反应是放热反应，破坏1molN≡N键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molH—H键消耗的能量为Q2kJ，形成1molN—H键放出的能量为Q3kJ，下列关系式中正确的是(　　)A.Q1＋3Q2>6Q3B.Q1＋3Q2<6Q3C.Q1＋Q2

3、A.非金属元素原子组成的化合物可能是离子化合物B.ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强C.同一主族元素组成的化合物一定是共价化合物D.强电解质中一定存在离子键6.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠一定是离子化合物的是(　　)A.具有较高的熔点B.熔融状态下能导电C.水溶液能导电D.常温下能溶于水7.下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是(　　)A.氯气　二氧化碳　氢氧化钠B.氯化钠　过氧化氢　氯化铵C.氯化钠　过氧化钠　氯化铵D.氯化钠　氦气　氢氧化钠8.有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数分别

4、为6、10、11、17，下列判断错误的是(　　)A.X和W能形成共价化合物B.Z和W能形成离子化合物C.Y和Z不能形成化合物D.Y分子中存在共价键9.(预测题)元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是(　　)A.XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB.XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z形成离子化合物XZC.XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD.XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ210.(易错题)现有如下各种说法：①在水中氢、氧原

5、子间均以化学键相结合；②金属元素和非金属元素化合形成离子键；③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引；④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子中存在离子键；⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2-8-用心爱心专心分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是(　　)A.①②⑤正确B.都不正确C.④正确，其他不正确D.仅①不正确二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(12分)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。X与W可形成四面体形的共价化合物，该化合物常用作灭火剂。Y的次外层电

6、子数等于其最外层和最内层电子数之和的2倍，Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数。(1)用化学符号表示X的一种核素_________________。(2)写出Y的单质与X的最高价氧化物反应的化学方程式___________________。(3)Z的单质在W的单质中燃烧，生成的产物中各原子的最外层均达到8电子稳定结构的分子为　　　。(4)W的氢化物R是实验室一种常用试剂的主要成分，该试剂可用于实验室多种气体的制备，写出实验室制取气体时满足下列条件的离子方程式。①R作氧化剂：________________________________________

7、__。②R作还原剂：__________________________________________。12.(14分)(2012·沈阳模拟)短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：(1)写出D与E以1∶1的原子个数比形成的化合物的名称　　　　。F的原子结构示意图为：　　　　。(2)B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为_________键(填“离子

8、”或“共价”，下同)。A、C、F三种元