2013高中化学全程复习方略课时提能演练（十七）.doc

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1、课时提能演练(十七)(45分钟　100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.下列说法错误的是(　　)A.元素周期表共有18个纵行B.元素周期表共有7个横行，即7个周期，其中第1、2、3、4周期为短周期C.原子最外层电子数为2的元素不一定在ⅡA族D.Sm与Sm互为同位素2.(2011·天津高考)以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是(　　)A.第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B.同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C.第ⅦA族元素从上

2、到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低3.(2011·福建高考)依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是(　　)A.H3BO3的酸性比H2CO3的强B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D.若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M4.(2011·山东高考)元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是(　　)A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内

3、运动的电子能量较高C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属的分界线附近的元素属于过渡元素5.(易错题)下列判断中一定正确的是(　　)A.若A2＋2D－===2A－＋D2，则还原性：D－>A－B.若R2＋和M＋的电子层结构相同，则碱性：ROH>MOHC.若X2、Y2都是气态单质，且酸性HX>HY，则非金属性X>YD.若M、N是同主族元素，且原子序数：M＞N，则非金属性：M＞N6.下列事实能说明金属甲比金属乙活动性强的是(　　)-8-用心爱心专

4、心A.在发生化学反应时，甲失去的电子数比乙多B.在甲、乙、硫酸组成的原电池中，甲为负极C.甲的氢氧化物只有碱性，乙的氢氧化物为两性D.甲的阳离子的氧化性比乙离子强7.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中不正确的是(　　)X,Y,Z,WA.原子半径：W>Z>Y>XB.气态氢化物的稳定性：Y>ZC.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>ZD.四种元素的单质中，Z的熔沸点最高8.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，以下叙述

5、正确的是(　　)元素代号LMQRT原子半径0.160nm0.143nm0.112nm0.104nm0.066nm主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2A.气态氢化物的稳定性为H2T

6、形成的简单阴离子的还原性Z>YB.原子半径大小的顺序为W>X>Y>ZC.X与W形成的化合物W2X2中含有离子键和共价键D.Y、Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性Z>Y10.下列说法正确的是(　　)A.P和S属于第三周期元素，P原子半径比S小-8-用心爱心专心B.同周期ⅡA和ⅢA族元素的原子序数都相差1C.短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则原子序数、原子半径和单质的还原性都按照A、B、C、D的顺序减小D.Cl和Br属于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4强

7、二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(10分)(2011·海南高考)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。XYZW请回答下列问题：(1)元素Z位于周期表中第　　　　周期　　　　族；(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_________________(写化学式)；(3)XW2的电子式为__________________________________________；(4)Y的最高价氧化物的化学式为_____________

8、________________；(5)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70%。该化合物的化学式为_____________。12.(12分)(探究题)短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液洗后得到无色溶液F，溶液F