2013高中化学全程复习方略课时提能演练（二十七）.doc

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1、课时提能演练(二十七)(45分钟　100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.下列说法正确的是(　　)A.水的离子积常数Kw随温度改变而改变，随外加酸碱浓度改变而改变B.一元弱酸的电离常数Ka越小，表示此温度下该一元弱酸电离程度越大C.对已达到化学平衡的反应，仅改变浓度，若平衡移动则平衡常数(K)一定改变D.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关2.已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10mol2·L－2，Ksp(AgI)＝1.0×10－16mol2·L－2。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是(　　

2、)A.AgCl不溶于水，不能转化为AgIB.两种难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质C.AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgID.常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10－11mol·L－13.(2012·顺义模拟)已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1)CuSO4＋Na2CO3主要：Cu2＋＋CO＋H2O===Cu(OH)2↓＋CO2↑次要：Cu2＋＋CO===CuCO3↓(几乎不发生反应。下同)(2)CuSO4＋Na2S主要：Cu2

3、＋＋S2－===CuS↓次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是(　　)A.CuSCu(OH)2>CuCO3C.Cu(OH)2>CuCO3>CuSD.Cu(OH)2

4、3·L－3mol2·L－2mol2·L－2下列说法不正确的是(　　)A.五种物质在常温下Ag2SO4饱和溶液中[Ag＋]最大B.将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀C.对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的饱和溶液中[Ag＋]随着氯、溴、碘的顺序增大D.沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动5.将足量BaCO3分别加入：①30mL水②10mL0.2mol·L－1Na2CO3溶液③50mL0.01mol·L－1氯化钡溶液④100mL0.01mol·L－1盐酸中溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2＋的浓度由大

5、到小的顺序为(　　)A.①②③④　　　　　　　B.③④①②C.④③①②D.②①④③6.(预测题)在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10mol2·L－2，下列说法不正确的是(　　)A.在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13mol2·L－2B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D.在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常数K≈8167.向50mL0.018mol·L－1AgNO3溶液中加入50

6、mL0.02mol·L－1盐酸。已知AgCl(s)的溶度积常数Ksp＝1×10－10mol2·L－2，混合后溶液的体积变化忽略不计。下列说法不正确的是(　　)A.混合后，溶液中肯定有沉淀生成B.沉淀生成后溶液中Ag＋的浓度为10－5mol·L－1-8-用心爱心专心C.沉淀生成后溶液的pH＝2D.混合后，升高温度，溶液中Ag＋的浓度增大8.(2012·洛阳模拟)一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的沉淀溶解平衡关系：Ba(OH)2(s)Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)，向此悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是(

7、　　)A.溶液中钡离子数目减少B.溶液中钡离子浓度减小C.溶液中氢氧根离子浓度增大D.溶液的pH减小9.(易错题)将氨水滴加到盛有AgCl浊液的试管中，AgCl逐渐溶解，再加入NaBr溶液又产生了浅黄色沉淀。对上述过程，下列理解或解释中正确的是(　　)A.Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)B.若在AgCl浊液中直接加入NaBr溶液，也会产生浅黄色沉淀C.上述实验说明AgCl没有NaBr稳定D.因为Ksp(AgCl)＞Ksp(AgOH)，故氨水能使AgCl溶解10.(2012·榆林模拟)已知Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20mol3·L－

8、3、Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38mol4·L－4，Cu2＋和Fe3＋完全生成氢氧化物沉淀时的