公开课：反应热的测量与计算.ppt

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1、写出下列热化学方程式：（1）在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量（2）0.5molCH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出445kJ热量（3）0.50mol/L、50mL盐酸与0.50mol/L、50mLNaOH溶液完全反应放出1.4325kJ的热量（4）0.50mol/L、50mL盐酸与0.50mol/L、50mLKOH溶液完全反应放出1.4325kJ的热量专题1：化学反应与能量变化第一单元：化学反应中的热效应1-1-2反应热的测量与计算1．中和反应反应热的实验测定（1）实验药品：50ml、0.50mol/L的盐酸和50m

2、l、0.50mol/L氢氧化钠溶液一、反应热的测量（2）实验仪器：简易量热计量筒（50mL）两个⑶实验原理：ΔH=－4.18m△t×10-30.025kJ/mol(4)实验步骤：a、药品取用用一个量筒最取50mL0.50mol/L盐酸，倒入量热计中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。用另一个量筒量取50mL0.50mol/LNaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。b、酸碱混合把量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计（注意不要洒到外面）。立即盖上盖板,用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温

3、度，记入下表。c、数据处理d、重复以上实验两次次数123起始温度t/ºc终止温度温度差t/ºct/ºc盐酸氢氧化钠平均值24.525.022.022.425.025.424.7522.225.226.525.428.21.753.23.0ΔH=－0.418（t2－t1）0.025kJ/mol理论上：强酸、强碱稀溶液反应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=—57.3kJ/moL［议一议］为何所测得的数据不是57.3kJ/mol，分析产生误差的原因。误差分析:可能的原因有：1.量取溶液的体积有误差2.温度计的读数有误。3.测了酸后的温度计未用水清洗而便立

4、即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。4.实验过程中有液体洒在外面。5.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。6.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。问题探究1、简易量热计中，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？减少热量损失2、酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？问题探究减少热量损失3、实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？为什么？不能。因为铜丝易导热，使热量损失较大4、有人建议用50mL0.55mol/LNaOH进行上述实验，测得的中和热数值会更加准确。为什么？可以保证盐酸完全反应。使测得的热量

5、更加准确。问题探究5、判断下列实验操作对中和反应反应热测定的数值有如何影响？填变大变小或者不变。①大烧杯上没有盖硬纸板②实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验变小不变讨论：是不是任一反应的反应热均能直接测出?如何测出这个反应的反应热：①C(s)+1/2O2(g)==CO(g)；ΔH1=?②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol①+②=③则ΔH1+ΔH2=ΔH3ΔH1=ΔH3-ΔH2=-393.5kJ/mol+283

6、.0kJ/mol=-110.5kJ/mol应用了什么规律？盖斯定律？不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的焓变（ΔH）只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。盖斯定律直观化△H＝△H1+△H2例1.已知①.CO(g)+1/2O2(g)====CO2(g)ΔH1=－283.0kJ/mol②.H2(g)+1/2O2(g)====H2O(l)ΔH2=－285.8kJ/mol③.C2H5OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=-1370kJ/mol试计算④.2CO(g)＋4H2(g)====H2O(l)＋C2

7、H5OH(l)的ΔH①×2+②×4-③=④所以，ΔH＝ΔH1×2＋ΔH2×4－ΔH3     ＝－283.2×2－285.8×4＋1370＝－339.2kJ/mol练习课本P8问题解决你知道神七的火箭燃料是什么吗？例2：发射火箭时，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)△H1=+67.2kJ/molN2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l)△H2=-534kJ/mol若都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)△