反应热的测量与计算.ppt

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1、反应热的测量与计算第一单元化学反应中的热效应三、反应热的测量1.实验原理和步骤.实验步骤：用量筒量取50mL0.50mol/L的盐酸，倒入量热计,测其温度；另用量筒量取50mL0.50mol/LNaOH溶液，测其温度，并缓缓地倾入量热计中，用玻璃棒搅拌.观察反应中溶液温度的变化过程，作好记录并进行数据处理.【交流与讨论】：①.实验成功的关键是什么？防止热量的散失.②.实验数据处理.a.取三次测量所得数据的平均值作为计算依据.b.计算反应热：△H＝Q/n＝cm△t/n如果某一次实验的数据与另外两次实验的数据差异明显，可能是什么原因

2、？【实验注意事项】：a.为了保证0.50mol·L－1的盐酸完全被NaOH中和，可以采用0.55mol·L－1NaOH溶液，使碱稍稍过量，因为过量的碱并不参加中和反应.b.实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却至室温，才能使用.c.要使用同一支温度计.分别先后测量酸、碱及混合液的温度时，测定一种溶液后必须用水冲洗干净并用滤纸擦干.温度计的水银球部分要完全浸入溶液中，且要稳定一段时间再记下读数.d.操作时动作要快，尽量减少热量的散失.e.实验中若用弱酸代替强酸，或用弱碱代替强碱，因中和过程中电离吸热，会使测得中和热的数值偏

3、低.中和热的定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH20，这时的反应热叫做中和热.思考：Ｐ６　活动与探究（５）【课堂练习】：（2004苏州一模-19）试回答下列中和热测定的有关问题.(1).实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌棒、0.50mol·L－1盐酸、0.55mol·L－1NaOH溶液，尚缺少的实验用品是___________________.(2).实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒__________，其原因是___________________________

4、_______.(3).实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液密度为1g/cm3，生成溶液的比热容C＝4.18J/(g·℃)，实验起始温度为t1℃，终止温度为t2℃。试推断中和热的计算式：△H＝___________________________________.温度计、量筒（两个）不能铜丝易导热，使实验过程中热量损失较大－16.72（t2－t1）kJ/mol四、反应热的计算.【交流与讨论】：如何测定C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的反应热△H1？①.能直接测定吗？如何测？②.若不能直接测，怎么办？1.

5、盖斯定律的内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同的.换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关.△H＝△H1+△H2盖斯定律直观化CO(g)C(s)CO2(g)H2H1H3H2H1H3—=C(s)+1/2O2(g)==CO(g)△H1＝？CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)△H2＝-283.0kJ/molC(s)+O2(g)==CO2(g)△H3＝-393.5kJ/mol+)△H1+△H2=△H3∴△H1=△H3－△H2=-393.5kJ/mol－(-283.0kJ/mo

6、l)=-110.5kJ/mol【课堂练习】：1.已知①.CO(g)+1/2O2(g)====CO2(g)ΔH1=－283.0kJ/mol②.H2(g)+1/2O2(g)====H2O(l)ΔH2=－285.8kJ/mol③.C2H5OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=-1370kJ/mol试计算④.2CO(g)＋4H2(g)====H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH解:根据盖斯定律，反应④不论是一步完成还是分几步完成，其反应热效应都是相同的.下面就看看反应④能不能由①②③三个反应通过加减乘除

7、组合而成，也就是说，看看反应④能不能分成①②③几步完成.①×2+②×4-③=④所以，ΔH＝ΔH1×2＋ΔH2×4－ΔH3＝－283.2×2－285.8×4＋1370＝－339.2kJ/mol2.已知：①.C(石墨，s)+O2(g)==CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②.C(金刚石，s)+O2(g)==CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25℃,101kPa时).解：①-②得：C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=+1.5kJ/mol3.某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中

8、燃烧，生成N2、液态H2O.已知：N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)△H1=＋67.2kJ/molN2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l)△H2=-534kJ/mol假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式.2N2H4(g)+