f反应热的测量与计算

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1、专题1化学反应与能量变化第一单元化学反应的热效应（2）练习：发射卫星时可用肼（N2H4）作燃料，已知在298K时1克肼气体燃烧生成N2和水蒸气，放出16.7KJ的能量。例：25℃时，1克甲烷气体完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出55.64kJ热量，写出该反应的热化学方程式。热量的数据如何得到？第二课时反应热的测量与计算反应热的测量与计算反应热中和热燃烧热…….H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；=-57.3kJ/molH在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成1mol水时所放出的热量。研究条件：稀溶液反应物：强酸与强碱生成物水及其物质的

2、量：1mol中和热：57.3kJ/mol中和热：1、实验目的2、实验仪器测定强酸与强碱反应的反应热环形玻璃搅拌棒温度计一、反应热(中和热)的测量3.实验用品大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）温度计、量筒（50mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。0.50mol/L盐酸、0.50mol/LNaOH溶液思考:1、量热计直接测得的数据是什么？是焓变的数值吗？是体系温度的变化2、根据体系温度变化可以求得什么物理量？可以求得反应吸收或放出的热量Q=cmΔt(1)反应原理：H+(aq)+OH-(aq)=

3、H2O(l)ΔH=-57.3KJ/mol(2)计算方法：Q=c·m·Δt①Q:中和反应放出的热量。c：反应混合液的比热容。比热容(单位质量的物质升高1℃所需吸收的热量)m：反应混合液的质量。Δt：反应前后溶液温度的差值（t终－t始）。4.实验原理：Q=c·（ρ酸V酸＋ρ碱V碱）·Δt②本实验中，我们所用一元酸、一元碱的体积均为50mL,它们的浓度均为0.50mol/L。由于是稀溶液，且为了计算简便，我们近似地认为，所用酸、碱溶液的密度均为1g/cm3，且中和后所得溶液的比热容近似等于水的比热容，为4.18J/（g·℃)请把以上数据代入式②，得

4、出Q的表示式。其中热量的单位用kJ。得出结果：Q=思考：③式表示的是不是该反应的反应热？是中和热吗？为什么？Q=c·（ρ酸V酸＋ρ碱V碱）·Δt②0.418ΔtkJ③③式表示的不是该反应的反应热，因为反应热是有正负的，中和反应放热，故其ΔH为“－”且单位是kJ/mol。③式表示的也不是中和热。中和热是稀的酸、碱中和生成1mol水的反应热，且单位是kJ/mol；而50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.50mol/L氢氧化钠反应后生成的水只有0.025mol，故③式表示的也不是中和热。［问题］该反应的中和热应怎样表示呢？ΔH=Q=0.41

5、8ΔtkJ③-0.418Δt0.025kJ/mol④1.在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如下图所示。5.实验步骤：问题1：大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？对此装置，你有何更好的建议？2.用一个量筒最取50mL0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记录t1。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。问题2：温度计上的酸为何要

6、用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？3.用另一个量筒量取50mL0.50mol/LNaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记录t2。把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）。.问题3：酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？4.用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记录t3，记为终止温度，记入下表。问题4：实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？为什么？5.重复实验2-3次，取测量所得数据的平均值作为

7、计算依据。起始温度t/℃终止温度t3/℃温度差△t=t3-t温度差平均值t1t2平均值t=(t1+t2)/2126.226.029.5227.027.432.3325.925.929.2426.426.229.8温度实验数据起始温度t/℃终止温度t3/℃温度差△t=t3-t温度差平均值t1t2平均值t=(t1+t2)/2126.226.029.5227.027.432.3325.925.929.2426.426.229.8温度实验数据26.127.225.926.33.45.13.33.53.46.实验数据处理：中和热表示为:HCl(aq)+

8、NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-56.8kJ/molΔH=－0.418Δt0.025kJ/mol［议一议］为何所测得的数据小于实际中和热57