反应热的测量与计算(课件).ppt

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1、专题1化学反应与能量变化第一单元化学反应的热效应——反应热的测量与计算例：25℃时，1克甲烷气体完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出55.64kJ热量，写出该反应的热化学方程式。练习2：N2(g)与H2(g)反应生成17gNH3(g)，放出46.1kJ热量，写出该反应的热化学方程式练习3：发射卫星时可用肼（N2H4）作燃料，已知在298K时1克肼气体燃烧生成N2和水蒸气，放出16.7KJ的能量。能量的数据如何得到？1.在最初，一些基本的、容易控制的反应的焓变是通过实验测定的；2.后来，一些难以控制的反应的焓变是在此基础上，

2、通过间接计算获得的。一、反应热的测量几个相关概念间的关系反应热中和热燃烧热…….1.中和热的定义：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫做中和热。2.实验步骤：（1）.在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如下图所示。中和热的测定问题1：大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？对此装置，你有何更好的建

3、议？答案：两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、减少实验过程中热量损失的目的。若换用隔热、密封性能更好的装置（如保温杯）会使实验结果更准确。（2）.用一个量筒量取50mL0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记录。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。问题2：温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？答案：因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小

4、烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误差。2.实验步骤：2.实验步骤：（3）.用另一个量筒量取50mL0.50mol/LNaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记录。将量筒中的氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的简易量热计中(注意不要洒到外面），立即盖上盖板。问题3：酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液立即倒入小烧杯而不能缓缓倒入？因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。2.实验步骤：（4）.用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记

5、入下表。问题4：实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？为什么？答案：不能。因为铜丝易导热，使热量损失较大。2.实验步骤：（5）.重复实验三次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。（6）.数据处理2.实验步骤：a.取三次测量所得数据的平均值作为计算依据.如果某一次实验的数据与另外两次实验的数据差异明显，怎么办？次数123起始温度t1/ºc终止温度温度差t2/ºct/ºc盐酸氢氧化钠平均值24.525.022.022.425.025.424.7522.225.226.525.428.21.753.23.0Δ1.量取溶液

6、的体积有误差（测量结果是按50mL的酸、碱进行计算，若实际量取时，多于50mL或小于50mL都会造成误差）2.温度计的读数有误。3.实验过程中有液体洒在外面。4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。分析可能产生的误差。b.计算反应热：△H＝Q/n＝cm△t/nn＝0.50mol·L－1×0.050L＝0.025molc＝4.18J/(g·℃)△t＝(t2－t1)=3.1℃△H＝－4.18×

7、10-3kJ/(g·℃)×100g×△t0.50mol·L－1×0.050L0.0250.418△t△H＝－kJ.mol-1m＝m1＋m2＝100g3.实验成功的关键防止热量的散失.为了达到此目的，实验过程中采取了哪些措施？双层烧杯、碎泡沫塑料、盖板.4.实验注意事项a.为了保证0.50mol·L－1的盐酸完全被NaOH中和，可以采用0.55mol·L－1NaOH溶液，使碱稍稍过量，因为过量的碱并不参加中和反应.b.实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却至室温，才能使用.c.要使用同一支温度计.分别先后测量酸、碱及

8、混合液的温度时，测定一种溶液后必须用水冲洗干净并用滤纸擦干.温度计的水银球部分要完全浸入溶液中，且要稳定一段时间再记下读数.d.操作时动作要快，尽量减少热量的散失.e.实验中若用弱酸代替强酸，或用弱碱代替强碱，因中和过程中电离吸热，会使测得中和热的数值偏低.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△