1.1.2反应热的测量与计算

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1、2017-2018唐洋中学高二化学教学案1.1.2反应热的测量与计算一、目标1、了解化学反应热的测定方法。2、知道盖斯定律的内容，能运用盖斯定律计算化学反应的反应热。3、了解人类所面临的能源危机，认识节约能源、充分利用能源的重要意义。了解化学在解决能源危机中的重要作用及常见的节能方法。二、重点运用盖斯定律计算反应热三、难点盖斯定律四、过程复习：热化学方程式书要注意哪些问题？新授：一、中和热1、定义：2、H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；ΔH=-57.3KJ/mol（1）含义：（2）注意点：思考：（1）若稀醋酸与氢氧化钠溶液反应生成1mol水，ΔH-57.

2、3KJ/mol；（2）若浓硫酸与氢氧化钠溶液反应生成1mol水，ΔH-57.3KJ/mol；（3）若稀盐酸与稀氨水反应生成1mol水，ΔH-57.3KJ/mol；（4）若稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成2mol水，ΔH-57.3KJ/mol；（5）若用20g氢氧化钠配成稀溶液与足量稀盐酸反应生成水，放出KJ的热量；（6）若用2mol硫酸配成稀溶液后与足量氢氧化钠溶液反应生水，放出KJ的热量。二、反应热的测定1、原理2、步骤3、注意事项42017-2018唐洋中学高二化学教学案三、盖斯定律1、内容：2、应用例1：课本P8例2练习：1、课本P8问题解决2、P12练习与实践

3、3、4、5、6四、燃烧热1、定义：在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：练习：分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？A.C（s）＋O2（g）===CO(g);ΔH=110.5kJ/molB.C（s）＋O2（g）===CO2(g);ΔH=－393.5kJ/molC.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l);ΔH=－571.6kJ/molD.H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g);ΔH=－241.8kJ/mol你能根据题中信息写出表示H2燃烧热的热化学方程式吗？2、燃烧热的计算及应用例题1.在101kPa时，1m

4、olCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000LCH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？2.葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C6H12O6（s）＋6O2（g）===6CO2（g）＋6H2O（l）ΔH=－2800kJ/mol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算100g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。42017-2018唐洋中学高二化学教学案1．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是(　　)A．氢气的燃烧热为－285.5kJ/mol，则水电解的热

5、化学方程式为：2H2O(l)==2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.5KJ/molB．1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890kJ热量，它的热化学方程式为；CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－445KJ/molC．已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221KJ/mol，则C的燃烧热为－110.5KJ/molD．表示盐酸与NaOH稀溶液反应的中和热的化学方程式为：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3KJ/mol　HF与NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H

6、2O(l)　ΔH＝－57.3KJ/mol2．肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O===O为500、N—N为154，则断裂1molN—H键所需的能量(kJ)是(　　)A．194　　B．391C．516D．6583、已知化学反应：A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是(　　)A．每生成2分子AB吸收bkJ热量B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1molA—A和1molB—B键

7、，放出akJ能量4．某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是(　　)A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能5．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF—F、S—F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ，则S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为(　　)A．－1780kJ/molB．－1220kJ/molC．－450kJ

8、/molD