2反应热的测量与计算辅导

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1、课时练习2反应热的测量与计算一、选择题1．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100gCaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是（）A．0.5QB．QC．2QD．5Q2．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q1

2、=Q1H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=Q2D．2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)△H=Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=Q23．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A．C(s)+1/2O2(g)==CO(g)；△H＝－393.5kJ/mol B．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H＝+571.6kJ/molC．CH4(g)+2O

3、2(g)==CO2(g)+2H2O(g)；△H＝－890.3kJ/molD．1/2C6H12O6(s)+3O2(g)===3CO2(g)+3H2O(1)；△H＝－1400kJ/mol4．已知：稀溶液中，强酸和强碱反应的热化学方程式为：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ/mol。下列各中和反应中放出的热量为57.3kJ的是(　　)A．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===H2O(l)＋BaSO4(s)B．CH3COOH(aq)＋KOH(aq)===CH3COOK(aq)＋H2O(l)

4、C．HNO3(浓)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)D．HCl(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaCl2(aq)＋H2O(l)5．已知：强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ·mol－1,101kPa时辛烷的燃烧热为5518kJ·mol－1。则下列热化学方程式书写正确的是(　　)A．H＋＋OH－===H2O　ΔH＝－57.3kJ·mol－1B．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6kJ·mol－1C．2C8H18(l)＋2

5、5O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(g)ΔH＝－11036kJ·mol－1D．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－11036kJ·mol－16．25℃和101kPa时，下列哪个反应放出的热量表示乙烷的燃烧热(单位：kJ/mol)(　　)A．2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)；ΔH＝Q1B．C2H6(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)；ΔH＝Q2C．C2H6(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)；ΔH＝Q

6、3-4-D．C2H6(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)；ΔH＝Q47．将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50mL)。下列叙述正确的是(　　)A．做该实验时环境温度为22℃B．该实验表明化学能可能转化为热能C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol/LD．该实验表明有水生成的反应都是放热反应8．已知（1）＝H2O（g）△H1＝akJ·（2）＝2H2O（g）△H2＝bkJ·（3）＝H2O（l）△H3＝ck

7、J·（4）＝2H2O（l）△H4＝dkJ·下列关系式中正确的是（）A．a＜c＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞09．已知：H2O(g)===H2O(l)；ΔH1＝Q1kJ·mol－1；C2H5OH(g)===C2H5OH(l)；ΔH2＝Q2kJ·mol－1；C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)；ΔH＝Q3kJ·mol－1。若使用23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(　　)A．Q1＋Q2＋Q3B．0.5(Q1＋Q2＋Q3)C．0.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3D．

8、1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q310．已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)―→4CO2(g)＋5H2O(l)　ΔH＝－2878kJ·mol－1(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)―→4CO2(g)＋5H2O(l)　ΔH＝－2869kJ·mol－1下列说法正确的