反应热的测量与计算学案

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1、课时2反应热的测量与计算【学习目标】学会反应热效应的定量测定原理及方法；初步理解盖斯定律并能进行简单应用。【知识要点】学点1反应热的测量1．中和热(1)定义：。(2)注意：①中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离的吸收热所伴随的热效应。在中学阶段只讨论强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热。②中和反应的实质是H+与OH一化合生成H2O，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。③中和热必须指生成mol水放出的热量。中和热的反应方程式表示为：。④用下列符号表示物质所处的状态：

2、固体(s)、液体(1)、气体(g)、溶液(aq)。2．中和反应的反应热测定实验原理：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)或H+(aq)+OH一(aq)=H2O(1)△H<0(放热反应)使一定量的酸、碱在稀溶液里完全反应，测量反应前后溶液的温度。根据{C=V[HCl(aq)]×ρ[HCl(aq)]+V[NaOH(aq)]×ρ[NaOH{(aq)]×4．18}／J·℃—1。计算酸碱反应后溶液的热容。根据△H=—C×△t×10—3／0.025计算酸碱反应的焓变。〖活动探究〗1.环形

3、玻璃棒的作用2.烧杯间填满碎泡沫塑料的作用3.大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）注：实验中不能用弱酸、弱碱代替，因为弱电解质在电离过程中吸热。学点2盖斯定律1．盖斯定律的内容是：。2．盖斯定律的特点：⑴化学反应的反应热（或焓变）只与体系的______态和_______态有关，而与反应的_______无关。⑵变化不论是一步完成还是几步完成，只要始、终态相同，则焓变总值相同。如图。aΔH2ΔH1(Ⅰ)(Ⅱ)ΔH始态终态则：ΔH=_____________=______

4、______ΔH5ΔH3(Ⅲ)cbΔH4【典型例题】1.50mL0．50mol·L—1盐酸与50mL0．50mol·L—1NaOH溶液在如右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)使用环形玻璃搅拌棒的作用是(2)烧杯间填满碎纸条的作用是(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(4)实验中改用60mL0．50mol·L—1盐酸跟50mL0．50mol·L—1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得中和热值(填“

5、相等”或“不相等”)，简述理由：。(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会；用50mL0．55mol·L—1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会。(均填“偏大”“偏小”或“无影晌”)2.若已知H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH1=-241.8kJ/mol①H2O(g)=H2O(l)ΔH2=-44.0kJ/mol②求反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的焓变ΔH3⑴在方框中填上化学式及状态ΔH2ΔH1⑵求ΔH3ΔH3⑶热化学方程式之间可以

6、进行代数变换等数学处理（类似于解方程组时的消元法）。【巩固练习】1．下列说法正确的是A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一D．在稀溶液中，1molCH3COOH和1molNaOH完全中和时放出的热量为57．3kJ2．航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发氯酸铵反应，其化学方程式可表示为：2NH4ClO4=N2↑+4H2O↑+Cl

7、2↑+2O2↑　　　　（该反应为放热反应）下列对此反应的叙述中错误的是A．上述反应属于分解反应B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用3．已知中和热的数值是57．3kJ·molˉ1。下列反应，产生57．3kJ热量的是A．稀HCl和稀NaOHB．1．0mol·Lˉ1HCl溶液和1．0mol·Lˉ1NaOH溶液C．500mL2．0mol·Lˉ1HCl溶液和500mL2．0mol·Lˉ1NaOH溶液D．500mL2．

8、0mol·Lˉ1H2SO4溶液和500mL2．0mol·Lˉ1Ba(OH)2溶液4．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2bkJ·molˉ1B．C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝2bkJ·molˉ1C．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O