反应热的测量与计算宋辉英.ppt

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1、1、写出常见的放热反应和一个吸热反应。2、从两方面解释为什么有的反应吸热，有的反应放热。3、说明反应热与焓变的关系。4、写明书写热化学方程式注意问题。温故知新答案：2、反应物的总能量大于生成物的总能量就是放热反应，小于则是吸热反应；所有断键吸收的总能量大于所有形成新键放出的总能量就是吸热反应，小于则是放热反应。1、放热反应：燃料的燃烧、中和反应、金属与酸吸热反应：Ba(OH）2.8H2O+NH4Cl。3、不特别注明，化学反应的反应热就是该反应的焓变。4、书写热化学方程式注意事项:（1）反应物和生成物要标明其聚集状态，用g、l、s分别代表气态、液态、固态。

2、（2）方程式右端用△H标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放热为负，吸热为正。（3）热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或分数。（4）对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同，即△H的值与计量数成正比。专题1化学反应与能量变化第一单元化学反应的热效应——反应热的测量与计算1.在最初，一些基本的、容易控制的反应的焓变是通过实验测定的；2.后来，一些难以控制的反应的焓变是在此基础上，通过间接计算获得的。引入HCl(aq)+NaOH(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1

3、2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）ΔH＝－221kJ·mol－1②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol1.测量装置1.测量装置环形玻璃搅拌棒温度计根据不同实验要求，选择不同的量热计Q=cmΔt实验原理公式一：Q=Cm△t公式二：△H=Q÷nC为比热容，为定值。m为质量，可以测定。n为物质的量。观察实验中和反应的反应热ΔH=—C×m×Δt×10-30.025KJ·mol-1判断下列反应热是否相同：HCl(aq)+NaOH(aq)==KCl(aq)+H

4、2O(l)ΔH1HCl(aq)+KOH(aq)==KCl(aq)+H2O(l)ΔH2HNO3(aq)+NaOH(aq)==KCl(aq)+H2O(l)ΔH3几个相关概念间的关系反应热中和热燃烧热…….二、中和反应反应热的测量1.中和热的定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH20，这时的反应热叫做中和热.注：强酸与弱碱反应，强碱与弱酸、弱酸和弱碱反应生成1molH2O放出的热小于57.3KJ/mol3.实验中的问题：1、实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？为什么？2、有人建议用50mL0.55mol/LNaOH进行上述实验，测得的中

5、和热数值会更加准确。为什么？3、若改用100mL0.50mol/L的盐酸和100mL0.55mol/L的NaOH溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？讨论：任一反应的反应热均能直接测出吗?如何获得以下反应的反应热：①C(s)+1/2O2(g)==CO(g)；ΔH1=?②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol①+②=③则ΔH1+ΔH2=ΔH3ΔH1=ΔH3-ΔH2=-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol=-11

6、0.5kJ/mol应用了什么规律？写出稀硫酸与稀氢氧化钡反应的热化学方程式.硫酸和氢氧化钡反应的中和热值为多少?盖斯定律（1840年）为什么放出的热量不同？你能否据此估计水液化所放出的热量？141、盖斯定律：化学反应的焓变仅与反应的起始态和最终态有关，而与反应的途径无关。一个化学反应，不论是一步完成，还是分步完成，其总的热效应是完全相同的。2、运用盖斯定律的计算（1）若一个反应的焓变△H=akJ·mol1，则其逆反应的焓变△H=-akJ·mol1（2）若一个化学反应方程式可由另外几个反应的化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变亦可以由这几个反应的焓变

7、相加减而得到。△H＝△H1+△H2小结：一、反应热的测定和计算：测量反应热→中和热的测定：实验原理实验步骤实验中的问题反应热计算→盖斯定律思考下列问题：1、世界上最重要的化石燃料有哪些？有何优点？答：煤（主要成分C）、石油（主要为烃的混合物，其中重要产物汽油的主要成分为辛烷C8H18）、天然气（主要成分甲烷）。优点：燃烧热都很高。2、广义讲，哪些物质可称为燃料？答：广义讲，能够发生燃烧，反应放出热量的物质都可称为燃料。1.标准燃烧热定义：lmol可燃物质完全燃烧的反应热，叫做该物质的燃烧热。在101kPa，25℃的条件下的燃烧热又叫做标准燃烧热。2.热值

8、定义：在101kPa时，lg物质完全燃烧的反应热。一、标准燃烧热与热值完全燃烧是