反应热的计算(公开课).ppt

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1、今日格言：要想得到中等的结果，就必须以上等的要求来做；如果想要得到上等的结果，就必须以更高等级的要求来做。人只有不断地向自己提出挑战，确定更高的发展目标，才能在不断的竞争中，化解危机，创造新的价值。高考展示1：化学键C－HC－CC＝CH－H键能/kJ·molˉ1412348612436（2015年浙江省高考理综28片段）乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：（1）已知：计算上述反应的△H＝________kJ·mol－1。①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g)△H2

2、③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3（2015年全国高考理综27题片段）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：高考展示2：回答下列问题：化学键H-HC-OC=OH-OC-HE/（kJ.mol-1）4363431076465413（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：由此计算△H1=kJ.mol-1，已知△H2=-58kJ.mol-1，则△H3=kJ.mol-1专题：反应热的计算1、根据热化学方程式进行反应热的计

3、算和比较2、利用盖斯定律，键能等进行反应热的计算考纲要求方法一：例1：25℃、101kPa时，使1.0g钠与足量的氯气反应，生成NaCl晶体并放出17.87kJ的热量。(1)求生成1molNaCl的反应热(2)求相同条件下，消耗22.4LCl2(标况)放出的热量若有：aA(?)＋bB(?)＝cC(?)＋dD(?)△H则有：naA(?)＋nbB(?)＝ncC(?)＋ndD(?)n×△H化学反应的能量变化与反应物消耗量、生成物的生成量成正比。即练1：已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=―184.6kJ·mol-

4、1，则反应1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)的△H为（）A．+184.6kJ·mol-1B.―92.3kJ·mol-1C.―369.2kJ·mol-1D.+92.3kJ·mol-1B5秒抢答：方法二：根据图示能量变化△H=E（生成物）—E（反应物）方法三：化学反应的本质：旧键的断裂（吸收能量），新键的形成（释放能量）放热反应吸热反应△H=E（旧键断裂吸收的能量）—E（新键形成释放的能量）△H＜0△H＞0△H△H例2.白磷与氧可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别

5、为：P—PakJ·mol－1、P—ObkJ·mol－1、P===OckJ·mol－1、O===OdkJ·mol－1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是()A．(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1B．(4c＋12b－6a－5d)kJ·mol－1C．(4c＋12b－4a－5d)kJ·mol－1D．(4a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1A注意：看清反应物与生成物的成键特点，找清共价键的种类和数目！练2：(2011重庆)SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(

6、s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为()A.-1780kJ/molB.-1220kJ/molC.-450kJ/molD.+430kJ/molB方法四：盖斯定律1.不管化学反应是一步完成或是几步完成，其反应热是相同的。或者说，化学反应的反应热只与体系的和有关，而与反应的无关。始态终态途径始态终态反应热判断下列数据△H1表示H2的标准燃烧热吗？例3：①H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H1

7、=-241.8kJ/mol燃烧热：在101KPa时，1mol物质完全燃烧，生成稳定氧化物时放出的热量。那么，要计算H2的燃烧热△H究竟还差什么条件？已知：②H2O(g)==H2O(l)△H2=-44kJ/mol求③H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H3=？解题方法：1、明确目标方程式，找到“过度物质”2、利用方程式叠加，消去“过度物质”3、导出“四则运算”（+、—、×、÷）注意事项：将△H看成一个整体，带符号计算练3：写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25℃,101kPa时)查燃烧热表知：①C(石墨，s)+O

8、2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol所以，①-②得：C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=+1.5kJ/mol你知道神六的火箭燃料是什么吗？练4：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：①N