反应热的计算(1).ppt

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1、化学反应热的计算(1)2021/7/29练习1：(2003·江苏)已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是()A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=-48.40kJ·mol-1B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ·mol-1C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=+5518kJ·m

2、ol-1D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-48.40kJ·mol-1B温故知新2021/7/291/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)；=-92.3kJ/molHH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；=-184.6kJ/molHH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；=-285.8kJ/molH思考：为什么在热化学反应方程式中通常可不表明反应条件？正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g)；=+285.8

3、kJ/molH学与思2021/7/292、298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=-92.38kJ/mol。在该温度下，取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么？该反应是可逆反应，在密闭容器中进行该反应将达到平衡状态，1molN2(g)和3molH2(g)不能完全反应生成2molNH3(g)，因而放出的热量总小于92.38kJ温故知新2021/7/293、在

4、同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是（）A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H=-Q2B.C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-Q1C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-Q2C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-Q2D.S(g)+O2(g)=SO2(g);△H=-Q1S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-Q2B温故知新2021/7

5、/294、0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中完全燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为_________________________________。B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)；=-2165kJ/molH又已知H2O(l)=H2O(g)；H＝44kJ/mol，则11.2L标准状况下的乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是kJ。1016.5温故知新2021/7/29盖斯定律：课本P101、定义：化学反应的反应热只与反应

6、的始末状态有关，而与具体的反应进行的途径无关。2、应用：可间接求算某反应的反应热。CO(g)+1/2O2(g)C(s)+O2(g)CO2(g)H2H1H3H2H1H3=+新知探索2021/7/29同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。已知：P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)；=-2983.2kJ/molH1P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s

7、)；=-738.5kJ/molH2试写出白磷转化为红磷的热化学方程式_________________________________。P4(s、白磷)=4P(s、红磷)；=-29.2kJ/molH科学探索2021/7/29在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；=－110.35kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；=－282.57kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（）。392.92kJB.2489.44

8、kJC.784.92kJD.3274.3kJHHC科学探索2021/7/29作业课本P131、2、3、4、5、62021/7/29选修(4).1.1再见2021/7/29