反应热的计算ppt课件.ppt

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1、第二节燃烧热能源反应热的计算全局性掌控全局性掌控本节重要知识点有燃烧热的概念，盖斯定律，反应热的计算，能源的利用．主要考查燃烧热的概念及有关热化学方程式的判断，应用盖斯定律进行有关反应热的计算，比较反应热的大小．化学反应与能量是高考的新增热点，预测2012年高考还会继续考查燃烧热、反应热的计算、盖斯定律在反应热计算的应用.选项式诊断诊断判断正误，在诊断一栏内打“√”或“×”×1.发展氢能和太阳能违背发展低碳经济(2010·天津高考T1－A)√2.对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同(2010·福建高考T8－B)×3.实现化石燃料清洁利用，就无需开发新

2、能源(2010·江苏高考T1－C)×4.甲烷完全燃烧放出的热量为890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1(2010·浙江高考T12－A)一、燃烧热1．定义：在25℃、101kPa时，纯物质完全燃烧生成时所放出的热量．2．单位：.1molkJ/mol稳定的氧化物3．意义：CH4的燃烧热为890.31kJ/mol，表示．用热化学方程式表示为：.在25℃、101kPa条件下，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出890.31kJ的热量CH4(g)＋2O2(g)=

3、==CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.31kJ/mol如何理解燃烧热定义中的稳定的氧化物？提示：C―→CO2(g)H―→H2O(l)S―→SO2(g)二、能源1．化石燃料(1)种类：、、．(2)特点：蕴藏量有限，属于能源．(3)解决化石燃料枯竭的办法：开源节流，即开发新的能源和节约现有的能源．煤石油天然气不可再生2．新能源(1)种类：太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等．(2)特点：资源丰富，可以，没有污染或污染很小．再生三、盖斯定律1．内容：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是的，即化学反应的反应热只与反应体系的有关，而与反应的途径无关．2．应用

4、：间接计算某些反应的反应热．相同始态和终态3．举例：如ΔH＝.ΔH1＋ΔH21．下列关于热化学反应的描述中正确的是()A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1，则CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1C．H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)Δ

5、H＝＋571.6kJ·mol－1D．葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol－1，则1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ·mol－1答案：D2．(2010·西安质量检测)氯原子对O3的分解有催化作用：O3＋Cl===ClO＋O2ΔH1；ClO＋O===Cl＋O2ΔH2；大气臭氧层的分解反应是O3＋O===2O2ΔH，该反应的能量变化示意图如图所示，下列叙述中正确的是()A．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3B．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E2－E3C．O3＋O===2O2是吸热反应D．ΔH＝ΔH1＋ΔH2解析：O

6、3＋O的总能量高于2O2的能量，反应O3＋O===2O2为放热反应，ΔH＜0，ΔH＝E3－E2，故A、B、C错误；根据盖斯定律可得ΔH＝ΔH1＋ΔH2，D正确．答案：D3．(2010·广东高考)在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是()A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2解析：本题考查盖斯定律，意在考查考生对

7、盖斯定律的运用能力及对反应热的计算能力．设提供的三个热化学方程式分别为①、②、③，根据盖斯定律，由①＋②×2可以得到③，故ΔH1＋2ΔH2＝ΔH3，A项正确．答案：A4．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/molC3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2220kJ/mol根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：(1)H2的燃烧热为________，C3H8的燃烧热为_______．(2)1molH2和2molC3H