《反应热计算》ppt课件

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1、化学反应热计算【课前练习】1.下列数据中，△H1是H2的燃烧热吗？H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H1=—241.8kJ/mol已知:H2O(g)==H2O(l)△H2=—44kJ/mol那么，H2的燃烧热到底是多少？H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H3①②③①+②=③△H3=△H1+△H2=—285.8kJ/mol2.如何测出下列反应的反应热：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?不能很好的控制反应的程度不能直接通过实验测得△H1【课前练习】①C(s)+1/2O2(g)==CO(g

2、)ΔH1=?②CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH2=—283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH3=—393.5kJ/mol那怎么办呢？则ΔH1+ΔH2=ΔH3①+②=③ΔH1=ΔH3—ΔH2=—393.5kJ/mol+283.0kJ/mol=—110.5kJ/mol【引入】前面两道题应用了什么规律？盖斯瑞士化学家一、盖斯定律不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是____的1.定义:相同化学反应的反应热只与体系的_____和____有关，而与反应的____无关换句话说:始态终态

3、途径一、盖斯定律2.图示:ΔHAΔH1BCΔH2？ΔH、ΔH1、ΔH2之间有何关系ΔH=ΔH1+ΔH2AB问:从不同途径由A点到B点的高度有什么关系上山的高度与上山的途径无关，只与起点和终点的海拔有关思考:由起点A到终点B有多少条途径？海拔100米海拔400米SL△H2>0△H1<0△H1+△H2≡0一、盖斯定律3.应用:有些化学反应进行很慢，有些反应不易直接发生，有些反应的产品不纯，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律间接地计算出它们的反应热用消元法消去“过渡物质”，导出“四则运算式”二、反应热的计算利用反应热的

4、概念、热化学方程式、盖斯定律进行有关反应热的计算（计算依据）【课堂练习】1.在298K、101KPa时，已知:2H2O(g)==O2(g)+2H2(g)△H1Cl2(g)+H2(g)==2HCl(g)△H22Cl2(g)+2H2O(g)==4HCl(g)+O2(g)△H3△H3与△H1、△H2的关系是:△H3=△H1+2△H22.已知：①C(s)+1/2O2(g)=CO(g)②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)③C(s)+O2(g)=CO2(g)求如何得到:④CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)④=

5、③—①—②解：3.已知：①CH3COOH(l)+2O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l)②C(s)+O2(g)=CO2(g)③H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)求如何得到:④2C(s)+2H2(g)+O2(g)==CH3COOH(l)解：④=②X2+③X2—①△H4=△H2X2+△H3X2—△H1补充：△H1=—870.3kJ/mol△H2=—393.5kJ/mol△H3=—285.8kJ/mol△H4=—488.3kJ/mol求算得：①Ca(s)+C(s)+3/2O2(g)=CaCO3(s)△H1=—12

6、06.8kJ/mol②Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s)△H2=—635.1kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3=—393.5kJ/mol求④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的反应热4.已知：解：将①+④得到Ca(s)+C(s)+3/2O2(g)=CaO(s)+CO2(g)将②+③得到Ca(s)+C(s)+3/2O2(g)=CaO(s)+CO2(g)因此：①+④=②+③△H1+△H4=△H2+△H3△H4=+178.2kJ/mol5.课本P12例1:解:Na(s)+1/2Cl2(g)=

7、=NaCl(s)1molNa反应后生成1molNaCl1.0gNa与足量Cl2反应，放热17.87KJ1molNa有23g，则生成1molNaCl放热17.87KJX23=411KJ∴生成1molNaCl的反应热为—411kJ/mol6.课本P13例2:解:M(C2H5OH)=46g/mol1KgC2H5OH的物质的量为:1000g46g/mol=21.74mol1KgC2H5OH燃烧放出的热量为:1366.8KJ/molX21.74mol=2.971X104KJ7.已知:H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H1

8、=-285.8kJ/molCO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，求原混合气体中H2和CO的物质的量各是多少？设数，列方程解:设H2和CO的物质的量分别为x和yH2(g)+1/2O2(g