化学反应热的计算ppt课件.ppt

《化学反应热的计算ppt课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在应用文档-天天文库。

1、第三节化学反应热的计算一．盖斯定律：⒈盖斯定律的内容：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。⒉盖斯定律直观化：山的高度与上山的途径无关海拔400mC△H1△H2AB△H△H＝△H1＋△H2⒊应用能量守恒定律对盖斯定律进行论证SL△H1＜0△H2＞0△H1＋△H2≡0反应热只与反应体系的始态和终态有关①能直接测定吗？如何测？②若不能直接测，怎么办？如何测定C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热△H？不能直接测定该反应的反应热。因为C燃烧时不可能完全生成CO，总有一部分CO2生成，因此这个反应的ΔH无法直接测得，但可以测得

2、C与O2反应生成CO2以及CO与O2反应生成CO2的反应热。然后根据盖斯定律，计算求出该反应的反应热。C(s)+O2(g)CO2(g)△H1实例△H3△H1＝△H2＋△H3CO(g)+O2(g)12△H2△H3＝△H1－△H2⒋盖斯定律的应用有些化学反应进行很慢，或不易直接发生，或产品不纯，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。C(s)+O2(g)＝CO(g)△H3＝？CO(g)+O2(g)＝CO2(g)△H2＝－283.0kJ/molC(s)+O2(g)＝CO2(g)△H1＝－393.5kJ/mol+)△H3＝△H1－△H2

3、＝－393.5kJ/mol－(－283.0kJ/mol)＝－110.5kJ/mol1212C(s)+O2(g)＝CO(g)△H3＝－110.5kJ/mol12下列数据△H1表示燃烧热吗？whyH2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H1=-241.8kJ/mol那么，H2的燃烧热△H究竟是多少？如何计算？已知：H2O(g)==H2O(l)△H2=-44kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H=△H1+△H2=-285.8kJ/mol判断【例２】已知①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH1=－283.0kJ/mol②H2

4、(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH2=－285.8kJ/mol③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=－1370kJ/mol试计算④2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH1.关键:设计合理的反应过程,适当加减已知方程式及ΔH.2.突破口:看好待求方程式的系数,当热化学方程式同乘或同除一个数时,ΔH也必须同乘或同除这个数.3.正反应和逆反应的ΔH数值相等,符号相反,书写时“+”不能省略。【例２】已知①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH1=－283.0kJ/mol②H2(g)

5、+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH2=－285.8kJ/mol③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=－1370kJ/mol试计算④2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH解：①×2+②×4-③=④2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH1=－566.0kJ/mol4H2(g)+2O2(g)=4H2O(l)ΔH2=－1143.2kJ/mol2CO2(g)+3H2O(l)=C2H5OH(l)+3O2(g)ΔH3=+1370kJ/mol+)2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5

6、OH(l)ΔH＝－339.2kJ/mol解题方法：⒋盖斯定律的应用首先要找出用已知反应组合成新的反应的步骤，然后在计算新反应热效应时，要遵守组合反应式时的加减乘除。有些化学反应进行很慢，或不易直接发生，或产品不纯，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。练习：写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25℃,101kPa时)说明：（1）可以在书中查找需要的数据（2）并告诉大家你设计的理由。用一用盖斯定律石墨能直接变成金刚石吗？先思考，之后小组讨论汇报查燃烧热表知：①C(石墨，s)+O2(g)==CO2(g)△H1=-393.5kJ/mo

7、l②C(金刚石，s)+O2(g)==CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol所以，①-②得：C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=+1.5kJ/mol观察该热化学方程式，回答：金刚石能自动变成石墨吗？需要什么条件？你知道神六的火箭燃料是什么吗？练习：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)△H1=+67.2kJ/molN2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l)△H2=-534kJ/mol假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。2N2H4(g)+2N

8、O2(g)==3N2(g)+4H2O(l)△H=-1135.2kJ/mol小结：