化学反应热的计算ppt课件.pptx

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1、第三节化学反应热的计算一、盖斯定律二、反应热计算一、盖斯定律盖斯盖斯，俄国化学家，早年从事分析化学的研究，发现蔗糖可氧化成糖二酸。1830年专门从事化学热效应测定方法的改进。1840年盖斯在总结大量实验事实（热化学实验数据）的基础上提出：“定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的（反应热的总值相等）。”内容：不论化学反应是一步完成还是几步完成的，其反应热总是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与反应进行的途径无关。1.盖斯定律：AB

2、请思考：由起点A到终点B有多少条途径？从不同途径由A点到B点的高度有什么关系?登山的高度与上山的途径无关，只与起点和终点的相对高度有关2、理解盖斯定律（1）途径角度△H2>0△H1<0S（始态）L（终态）先从始态S变化到到终态L，体系放出热量（△H1<0），然后从L到S，体系吸收热量(△H2>0)。经过一个循环，体系仍处于S态，因为物质没有发生变化，所以就不能引发能量变化，即△H1+△H2=0（2）能量角度ΔH=ΔH1+ΔH2BΔHACΔH1ΔH2盖斯定律是断定能量守恒的先驱，也是化学热力学的基础。3、图示4、重要意义有些反应进行得很慢有些反

3、应不容易直接发生有些反应的产品不纯（有副反应发生）利用盖斯定律可以间接地把它们的反应热计算出来CO（g）+O2（g）＝CO2（g）C（s）+O2（g）=CO2（g）例：C（s）+1/2O2（g）=CO（g），因为C燃烧时不可能完全生成CO，总有一部分CO2生成，因此这个反应的ΔH无法直接测得。ΔH1=-393．5kJ／molΔH3=-283．0kJ／mol∵ΔH1=ΔH2+ΔH3∴ΔH2=ΔH1－ΔH3=-393.5kJ/mol-（-283.0kJ/mol）=-110.5kJ／mol即：C（s）+O2（g）=CO（g）的ΔH=-110.5kJ

4、／mol例1：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：①N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)△H1=+67.2kJ/mol②N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l)△H2=-534kJ/mol假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)△H=-1135.2kJ/mol2×②－①：二、反应热的计算应用盖斯定律进行简单计算的方法（1）确定待求的反应方程式（2）找出待求方程式中各物质出现在已知方程式中的位置(是同侧还是异侧

5、）（3）根据未知方程式中各物质计量数和位置的需要对已知方程式进行处理，或调整计量数，或调整反应方向。①当反应式乘以或除以某数时，△H也应乘以或除以某数。②反应式进行加减运算时，△H也同样要进行加减运算，且要带“+”、“-”符号，即把△H看作一个整体进行运算。③当设计的反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。（4）实施叠加并确定反应热的变化。已知①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH1=－283.0kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH2=－285.8kJ/mol③C2H5OH(l)+3O2

6、(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=-1370kJ/mol试计算④2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH【解】：根据盖斯定律，反应④不论是一步完成还是分几步完成，其反应热效应都是相同的。下面就看看反应④能不能由①②③三个反应通过加减乘除组合而成，也就是说，看看反应④能不能分成①②③几步完成。①×2+②×4-③=④所以，ΔH＝ΔH1×2＋ΔH2×4－ΔH3＝－283.2kJ/mol×2－285.8kJ/mol×4＋1370kJ/mol＝－339.6kJ/mol练习有关反应热的计算(1)根据热化学方程式计算：

7、反应热与反应物各物质的物质的量成正比。(2)根据反应物和生成物的能量计算：ΔH＝生成物的能量和－反应物的能量和。(3)根据反应物和生成物的键能计算：ΔH＝反应物的键能和－生成物的键能和。(4)根据盖斯定律计算：将热化学方程式进行适当的“加”“减”等变形后，由过程的热效应进行计算、比较。(5)根据物质燃烧放热数值计算：Q(放)＝n(可燃物)×

8、ΔH

9、。(6)根据比热公式进行计算：Q＝cmΔt。1．1g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kJ的热量，相应的热化学方程式为()A．C+H2O=CO+H2ΔH=+10.9kJ/molB

10、．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+10.94kJ/molC．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.28kJ/molD．