物质的量浓度及配制和误差分析.ppt

《物质的量浓度及配制和误差分析.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、高一年级化学必修1第二节化学计量在实验中的应用(第六课时物质的量浓度)1.溶液的质量分数2.物质的量浓度m(溶质)w=×100%m(溶液)溶液浓度的几种表示方法：1.概念：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，叫做溶质B的物质的量浓度。nB溶质B的物质的量(mol)C（B）=V溶液的体积(L)常用单位:mol/L或mol/m3五、物质的量浓度2、注意：溶质用物质的量表示，而不是用质量。是溶液的体积而不是溶剂的体积。溶质可以是单质、化合物也可以是离子。从某溶液取出任意体积的溶液，其物质的量浓度都相同，但所含溶质的物质的量因体积不同

2、而不同。讨论1.将40gNaOH溶解在1 L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1 mol/L?2.从1 L 1mol·L－1的NaOH溶液中取出100mL，取出的溶液中NaOH的物质的量浓度是多少?否1mol·L－1思考:物质的量浓度、溶质的物质的量及溶液的体积三者间的关系式是怎样的？CB=—nBv3、有关物质的量浓度的简单计算：1.配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量为_____g2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度_____mol/L3.标准状况下，22.4LHCl配成

3、0.5L盐酸，其物质的量浓度_____mol/L4.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的质量为______g222495、如何从一瓶物质的量浓度为１mol／Ｌ的ＮaＯＨ溶液中取出一部分溶液，并要求溶液中含有４g的ＮaＯＨ。计算多少升溶液中含有４g的ＮaＯＨ——０.1Ｌ用量筒量取０.1Ｌ体积的该溶液六、一定物质的量浓度溶液的配制思考题：1、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤是什么？2、配制溶质质量分数一定的溶液所需要的仪器有哪些？步骤：计算→称量（量取）→溶解（稀释）。仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒。

4、实验：配制100mL1.0mol/LNaCl溶液思考：实验步骤有哪些？用到哪些仪器？1、温度：20℃。2、容量：50mL,100mL、250mL、500mL、1000mL等。注意事项1.瓶口不能漏液2.不可装热或冷的液体3.不许溶解、存放液体或进行化学反应特点3、刻度线（细颈）。磨口、细颈、梨形、平底。构造3、专用仪器:容量瓶4.溶液液面接近刻度线1-2cm时，须用胶头滴管加水，使刻度线与凹液面最低处相切；容量瓶的规格50ml.100ml.250ml.500ml.1000ml配制溶液时，选用和所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行

5、配液．4.实验步骤及所用仪器①计算：计算所需的NaCl质量g②称量：（托盘天平）③溶解：（烧杯、玻璃棒）④转移和洗涤：(容量瓶、玻璃棒）⑤定容：（胶头滴管）⑥摇匀⑦装瓶5.85２.步骤及所用仪器②称量:用托盘天平称取NaCl固体5.9g思考：称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗?用滤纸，ＮaＯＨ等具腐蚀性的应用表面皿２.步骤及所用仪器③溶解：将NaCl倒入烧杯中,加入适量的水搅拌溶解,冷却致室温.思考：某同学为了加快溶解速度，溶解时所加的水为１５０mL，你认为可以吗?不可以，只能用适量,约为体积的三分之一5.85gNaCl

6、④转移和洗涤：将上述冷却后的NaCl溶液用玻棒引流转入100ml的容量瓶，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液一并注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？玻棒引流为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？减少实验误差２.步骤及所用仪器⑤定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度线（液体凹液面最低处与刻度线相切）。250mL加水加少了加水加多了俯视仰视２.步骤及所用仪器⑥摇匀把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用右手食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，

7、混合均匀。２.步骤及所用仪器⑦装瓶贴签：将配好的溶液装入试剂瓶，贴上标签。(容量瓶不能保存溶液)5、实验所需仪器需要的仪器:天平、药匙（固体溶质使用）或量筒（量液体）容量瓶（100mL、250mL、500mL、1000mL等）烧杯、玻璃棒、胶头滴管★配制一定物质的量浓度溶液所需仪器：托盘天平、药匙（固体溶质使用）、烧杯、玻璃棒、量筒（液体溶质使用）容量瓶、胶头滴管、★配制溶质质量分数一定的溶液所需要的仪器：托盘天平、药匙（固体溶质使用）、烧杯、玻璃棒、量筒（液体溶质使用）1、为什么要用蒸馏水洗涤玻璃棒及烧杯内壁并将洗涤液注入到

8、容量瓶中？2、溶质溶解（或稀释）后为何要冷却到室温才能转移到容量瓶中，如果趁热转移对溶液的浓度会有何影响？因为玻璃棒及烧杯内壁残留溶质，若不洗涤并将洗涤液注入到容量瓶中，使浓度偏低。因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应(如NaOH、H2SO4）。未等溶液冷却就定容，当溶液冷