物质的量浓度、溶液的配制及误差分析

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1、第三节化学中常用的物理量——物质的量(第二课时)一、上节回顾物质的量摩尔质量气体摩尔体积单位符号与物质的量（或阿伏伽德罗常数）之间的关系数值阿伏伽德罗常数是，其符号为二、物质的量浓度1、物质的量浓度的定义、符号和单位以单位体积溶液中所含溶质B（B代表任意溶质）的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，常用符号表示，常用符号（或）和（或）。2、物质的量（）、溶液的体积和溶质的物质的量浓度之间的关系特别注意：①在上式中，的单位为。若的单位为，则V的单位为L；若的单位为，则V的单位为。②是一项方法性知识，在化学学习与研究中会经常应用，要加强记忆与理解。例一：使用胆矾（）配制1L0.

2、1的溶液，正确的做法是（）A.将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶于1L水中B.称取胆矾25g溶于1L水中C.将25g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1LD.将16g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1L3、一定体积、一定物质的量浓度的溶液的配制（1）配制原理根据，将一定物质的量的溶质溶于水制成一定体积的溶液，即得一定物质的量浓度的溶液。在实验室中，我们可以直接用固体或液体试剂来配制一定物质的量浓度的溶液。（2）关键仪器——容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，需要控制溶液的最终体积，如果要求比较精确，就需使用容积精确的仪器，如容量瓶。说明：直接用固体配制比较精确的一定物质的量浓度的溶液时，为了

3、与容量瓶的精确度相匹配，称量固体时，应使用分析天平（电子天平）。考虑到学校的实际情况，可以用托盘天平代替。容量瓶由瓶体瓶体和瓶塞两部分组成。容量瓶上标有容量的规格（常见规格有50ml、100ml、250ml、500ml等）、温度（一般标记的温度为20℃），容量瓶瓶颈有一刻度线。在容量瓶上所标记的温度下，当溶液的凹液面正好与刻度线相切（或溶液的凹液面正好与刻度线齐平）时，容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标记的体积。特别注意：①容量瓶不能用作物质反应或溶解的容器，也不能用作储存溶液的容器，热溶液需冷却后才能转移到容量瓶中。②选择容量瓶时，要使容量瓶的规格与所配溶液的体积相对应。③容量瓶在使用之前要

4、洗净，并检查瓶塞盖在瓶口上时是否漏液。（3）配制步骤以配制0.1L0.4溶液为例，其基本步骤可设计如下：上述配制溶液的主要步骤及所用仪器，可用图1-3-2作以归纳总结。（4）误差分析①理论依据：②分析方法：分析各实验步骤中n、V的变化，根据分析判断的变化。具体来说，n一定，V偏大，偏小，V偏小，偏大；V一定，n偏大，偏大，n偏小，偏小。特别注意：一定物质的量浓度溶液配制的关键是“三准”，即“准质量、准体积、准浓度”，一些常见误差分析见下表：引起误差的错误操作因变量V称量砝码生锈增大——偏高药品、砝码左右位置颠倒，切称量中用到游码减小——偏低称量易潮解的物质时间过长减小——偏低量取用量筒量取液体

5、溶质时，仰视读数增大——偏高用量筒量取液体溶质时，俯视读数减小——偏低量取液体溶质时量筒内有水减小——偏低溶解、洗涤、移液溶解搅拌时有溶液溅出减小——偏低转移时有液体溅出减小——偏低未洗涤烧杯和玻璃棒减小——偏低洗涤量取浓溶液的量筒并将洗涤液转移到容量瓶中增大——偏高溶液未冷却到室温就转移到容量瓶中——减小偏高定容定容时水加多了，用滴管吸出减小——偏低定容、摇匀后液面下降再加水——增大偏低定容时俯视刻度线——减小偏高定容时仰视刻度线——增大偏低例二：物质的量浓度是一种表示溶液组成的物理量。用物质的量浓度表示溶液组成的优点在于知道了溶液的浓度和体积，就可以知道其中所含溶质的物质的量，进而可以知道

6、溶质的质量。化学实验和科学研究中常需要用一定溶质质量分数和密度的溶液配制一定物质的量浓度的溶液。现欲用98%的浓（）配制1稀100mL，请回答下列问题。（1）实验中应选用的仪器是（填字母）A.100mL量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.10mL量筒F.50mL烧杯G.100mL容量瓶H.胶头滴管（2）实验操作①用mL量筒量取98%的浓mL；②选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并冷却至室温的溶液沿玻璃棒转移到此容量瓶中；③用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；④在小烧杯内稀释浓，稀释时要用玻璃棒不断搅拌；⑤向容量瓶中直接加蒸馏水离刻度线1~

7、2cm处；⑥盖上容量瓶的塞子，轻轻振荡容量瓶使溶液混合均匀；⑦用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线；⑧将配制好的溶液转入洗涤后尚未干燥的试剂瓶中贮存备用。（3）实验分析a.正确的操作顺序是（填序号）b.此实验中玻璃棒的作用是c.实验操作中有两处错误，这两处错误是：Ⅰ.。Ⅱ.。d.下列操作使所配溶液浓度“偏高”“偏低”还是“无影响”：Ⅰ.转移硫酸后，小烧杯未洗涤：。Ⅱ.量取浓的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗