物质的量浓度溶液的配制及误差分析

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1、第三节化学中常用的物理量咙I质的量（第二课时）一、上节回顾物质的量摩尔质量气体爍尔体积单位符号与物质的量（或阿伏伽徳罗常数）之间的关系数值阿伏伽徳罗常数是,其符号为二、物质的量浓度1、物质的量浓度的定义、符号和单位以单位体积溶液中所含溶质B（B代表任意溶质）的物质的虽来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度，常用符号5表示，常用符号〈或molIL）和mol•m~3(或mol/m3)。2、物质的量（心）、溶液的体积和溶质的物质的量浓度之间的关系=sxV特别注意：①在上式中，知的单位为加（”。若s的单位为mol•1,则V的单位为若s的单位为mol•m~3,则V的单位为m~3。②如=

2、0X9是一-项方法性知识，在化学学习与研究中会经常应用，要加强记忆与理解。例一：使用胆矶（Cusq/zo）配制ilo.1moi•r1的asQ溶液，正确的做法是（）A.将胆矶加热除去结晶水后，称取16g溶于1L水中B.称取胆矶25g溶于1L水中0.将25g胆矶溶于少量水，然后将此溶液稀释至1LD.将16g胆矶溶于少量水，然后将此溶液稀释至1L3、一定体积、一定物质的量浓度的溶液的配制（1）配制原理H7根据Cb=#,将一定物质的量的溶质溶于水制成一定体积的溶液,即得一定物质的量浓度的溶液。在实验室屮，我们可以玄接用I古I体或液体试剂来配制一定物质的慣浓度的溶液。（2）关键仪器——容量瓶配制

3、一定物质的量浓度的溶液，需要控制溶液的最终体积，如果要求比较粹确，就需使用容积梢确的仪器，如容量瓶。说明：直接丿IJ固体配制比较精确的一定物质的量浓度的溶液时，为了与容量瓶的精确度相匹配，称量固体时，应使用分析天平（电子天平）。考虑到学校的实际情况，可以用托盘天平代替。容量瓶由瓶体瓶体和瓶塞两部分组成。容最瓶上标有容最的规格（常见规格冇50ml、IQOmK250ml、500ml等）、温度（-般标记的温度为20°C）,容量瓶瓶颈有•刻度线。在容量瓶上所标记的温度卜，为溶液的凹液面止好与刻度线相切（或溶液的1叫液面匸好与刻度线齐平）时，容虽瓶屮溶液的体积即为容址瓶上所标记的体积。特别注意:

4、①容量瓶不能用作物质反应或溶解的容器,也不能用作储冇溶液的容器,热溶液需冷却后才能转移到容量瓶中。②选择容量瓶时，要使容量瓶的规格与所配溶液的体积相对应。③容量瓶在使用之前要选逢，并检杏瓶塞盖在瓶口上时是否遍液。（3）配制步骤初步盔匀轻轻播动容St議•便洛液混合均匀以配制0.1L0.4加刃•厶-NdC/溶液为例，其基木步骤可设计如下:向容址粧中注人競水.当划度玻丨〜2“时・成用胶头滴曾加水至凹橄面与划度岷——__/-J，歼TL1OAa匕述配制NaCl溶液的主要步骤及所用仪器，可用图1・3・2作以归纳总结。(4)误差分析11①理论依据：cR=—n②分析方法：分析各实验步骤中门、V的变化，

5、根据cB=^分析判断5的变化。具体来说，n—定，丄偏大，5偏小，匸偏小，c〃偏人；V—定，2偏人，5偏人，直偏小，Cb偏小。特别注意：一定物质的量浓度溶液配制的关键是“三准”，即“准质虽、准体积、准浓度”,一些常见谋差分析见下表：引起误差的错误操作因变量V称量祛码生锈增大偏高药品、祛-码左右位置颠倒，切称量中用到游码减小偏低称量易潮解的物质时间过长减小偏低量収用量筒量取液体溶质时，仰视读数增大偏高用量筒量取液体溶质时，俯视读数减小偏低量取液体溶质时量筒内有水减小偏低溶解、洗涤、移液溶解搅拌时有溶液溅出减小偏低转移时有液体溅出减小偏低未洗涤烧杯和玻璃棒减小偏低洗涤量取浓溶液的量筒并将洗涤

6、液转移到容量瓶屮增人偏高溶液未冷却到室温就转移到容量瓶屮——减小偏高定容定容时水加多了，用滴悸吸出减小偏低定容、摇匀后液面下降再加水增大偏低定容时俯视刻度线减小偏高定容时仰视刻度线增大偏低例二：物质的赧浓度是一种表示溶液组成的物理量。用物质的呈浓度表示溶液纟fl成的优点在于知道了溶液的浓度和体积，就可以知道其屮所含溶质的物质的最，进而可以知道溶质的质量。化学实验和科学研究中常需要用一定溶质质量分数和密度的溶液配制一•定物质的量浓度的溶液。现欲用98%的浓H2SO4（p=1.84g•cm-3）配制1mol•L稀H2SO4lOOmL,请回答下列问题。（1）实验中应选用的仪器是（填字母）A」

7、OOmL＞筒B.托盘天平C.玻璃棒D.5（）mL容量瓶E.lOmL®：筒F.50mL烧杯G.100mL容量瓶H.胶头滴管（2）实验操作①用mL蜃筒量取98%的浓H2SO4mL；②选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并冷却至室温的H2SO4溶液沿玻璃棒转移到此容最瓶屮；③用少暈蒸懈水洗涤小烧杯和玻璃棒2〜3次，并将洗涤液转移到容暈瓶屮；④在小烧杯内稀释浓H2SOa,稀释时要用玻璃棒不断搅拌；⑤向容虽瓶屮肓接加蒸懈水离刻度线1〜2cm处