物质的量浓度误差分析.ppt

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1、物质的量在化学实验中的应用第二课时计算需要NaCl固体的质量：5.85g二称量一计算根据计算结果，用托盘天平称量对应NaCl固体三溶解将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解四移液将烧杯中的溶液冷却后注入到100mL的容量瓶中五洗涤六定容八装瓶用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2-3次，洗涤液也注入到容量瓶中将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面刻度线相切。将所配好的溶液转到贴有标签的试剂瓶中七摇匀盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。1.称量（1）砝码缺损＿＿＿＿，砝码生锈＿＿＿＿（2）称量NaOH时

2、间过长＿＿＿＿2.溶解：溶解后或稀释后的溶液没有冷却至室温就定容＿＿＿3.洗涤（1）没有洗涤烧杯和玻璃棒＿＿＿＿（2）用蒸馏水洗涤后的容量瓶没有干燥＿＿＿＿（3）移液前将容量瓶用待配溶液润洗＿＿＿＿4.转移（1）定容前转移中有液体溅出＿＿＿＿（2）定容后装液有液体溅出＿＿＿＿5.定容（1）定容时发现液面高于刻度线，用吸管吸出液体，使液面与刻度相切＿＿＿＿（2）摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线＿＿＿（3）定容时俯视读数＿＿＿＿；仰视读数＿＿＿（4）量取浓溶液时量取时俯视读数＿＿＿＿；仰视读数＿＿＿偏低偏高无影响偏低无影响偏低偏低偏低

3、偏低偏低偏高偏高偏高偏高偏低俯视仰视平视【练习1】某学生配制100mL1mol·L-1的NaOH溶液，操作如下：(1)在已调平的托盘天平的两盘上，各放置一张等质量的洁净白纸，准确称量出4.0g固体NaOH；(2)将称得的NaOH放入烧杯中，加水约30mL，用力振荡使其溶解；(3)迅速将所得溶液直接倒入100mL容量瓶中；(4)用小烧杯往容量瓶中加水至凹液面最低点与刻度线相切；(5)盖好容量瓶，摇匀。请指出以上操作中的错误以及可能造成的误差。用浓溶液配制稀溶液：原理在用浓溶液配制稀溶液的过程中，溶液的体积和浓度都会发生变化，但溶液中溶质的物质

4、的量在稀释前后不变。c（浓溶液）•V（浓溶液）=c（稀溶液）•V（稀溶液）有关量的计算方法☆练习2.欲将98％，密度为1.84g/cm3的浓H2SO4稀释成500mL0.5mol/L的稀硫酸，可用______量取浓H2SO4______mL,沿______缓缓地倒入盛有适量水的烧杯中，同时用________小心搅拌，使其混合均匀，此时溶液的温度________,等溶液____后，注入_________里，并洗涤烧杯，把洗涤液也转移到容量瓶中，以保证溶质全部转移到容量瓶，然后缓缓加蒸馏水接近标线________处，改用________加蒸馏水

5、至标线，把容量瓶___________多次使溶液混合均匀。量筒13.6烧杯内壁玻璃棒比较高冷却容量瓶1cm—2cm胶头滴管上下颠倒练习3、常温下，将20.0g质量分数为14.0﹪的KNO3溶液跟30.0g质量分数为24.0﹪的KNO3溶液混合，得到密度为1.15g/cm3的混合溶液。计算：（1）混合溶液的质量分数。（2）混合溶液的物质的量浓度（3）在1000g水中溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等？20.0g×14.0﹪+30.0g×24.0﹪20.0g+30.0g（1）w﹪==20.0﹪（2）C=mol/L==2.2

6、8mol/L1000ρw﹪M1000×1.15×20.0﹪101（3）m1000+mw﹪=×100﹪=20.0﹪m=250gn===2.48molmM250g101g/mol分析依据：c=nV(aq)c=mMV1.称量误差分析（1）天平砝码沾有其他物质或生锈（2）指针左偏（3）砝码缺损2.配制过程误差分析（1）溶解过程中有部分液体溅出（2）转移时有部分液体溅出（3）未洗涤烧杯和玻璃棒（4）定容时仰视读数（5）定容时俯视读数（m偏大，c偏高）（m偏大，c偏高）（m偏小，c偏低）（m偏小，c偏低）（m偏小，c偏低）（m偏小，c偏低）（V偏大，c

7、偏低）（V偏小，c偏高）