物质的量浓度误差分析.ppt

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1、物质的量浓度溶液配制中的问题讨论一定物质的量浓度溶液的配制步骤计算称量溶解转移洗涤定容摇匀装瓶配制100mL0.1mol/LCuSO4溶液计算：如果用五水硫酸铜晶体配制，所需要的胆矾晶体的质量是多少？m(CuSO4)=0.1L×0.1mol/L×160g/mol=1.6gm(CuSO4.5H2O)=0.1L×0.1mol/L×250g/mol=2.5g计算不正确对溶液浓度的影响：m减小偏低，m增大偏高称量右物左码操作对溶液浓度的影响：偏低2.0g2.0gm=2.0g+0.5g=2.5gm=2.0g-0.5g=1.5g思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？溶解不冷却

2、对溶液浓度的影响：偏高溶解搅拌冷却转移转移时少量液体流出对溶液浓度的影响：偏低未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒对溶液浓度的影响：偏低洗涤定容仰视刻度俯视刻度溶液体积增大，浓度偏低溶液体积减小，浓度偏高（（摇匀定容后没摇匀对溶液浓度的影响：不均一定容摇匀后发现液面低与刻度线又加入适量水：偏低装瓶容量瓶不能长时间放置溶液CuSO40.1mol.L-引起误差的一些操作mvC计算不正确减小偏低增大偏高称量不准确减小偏低增大偏高溶解后没冷却减小偏高未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒减小偏低转移时少量流出减小偏低定容时仰视刻度增大偏低定容时俯视刻度减小偏高定容后没摇匀不均一容量瓶未干燥无影响1.在配制一定物质的

3、量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号）；会使所配溶液的浓度偏大的是；会使所配溶液的浓度偏小的是。（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；（6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。答：（4）（5）；（3）（6）；（1）（2）随堂检测一2.欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：①用天平称取氢氧化钠固体克。②将称好的

4、氢氧化钠固体放入中加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入mL的容量瓶中。10.0烧杯少量冷却玻璃棒250随堂检测一③用少量蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）。④向容量瓶内加水至刻度线时，改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏，应该。⑤最后盖好瓶盖，。2~3偏低2~3厘米胶头滴管偏低重新配制摇匀计算要正确称量要准确溶解要冷却转移要明确洗涤不省却定容要精确摇匀不忘却装瓶不推却祝同学们进步