一定物质的量浓度溶液的配制及其误差分析.ppt

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1、一定物质的量浓度溶液的配制及其误差分析能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析。考纲要求1.主要仪器天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、、。2.容量瓶的构造及使用(1)容量瓶上标有、和。常用规格有50mL、100mL、250mL、1000mL等。(2)容量瓶在使用前要，其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。容量瓶胶头滴管温度规格刻度线检查是否漏水知识梳理3.配制过程:以配制100mL1.00mol·L－1NaCl溶液为例。①计算②称量（量取）③溶解④静置⑤转移水蒸馏水NaCl固体3.配制过程：以配制100mL1.0

2、0mol·L－1NaCl溶液为例。⑥洗涤⑦定容⑧摇匀100mL1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。(1)使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应放在两张相同的纸片上()(2)为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶(或量筒)中进行溶解(或稀释)()(3)若量取7.2mL溶液，应选用10mL量筒()(4)将10.6gNa2CO3·10H2O溶于水配成1L溶液，物质的量浓度为0.1mol·L－1()×××√概念辨析2.称量5.9gNaCl固体，若不慎将物品和砝码颠倒放置，则实际称量的NaCl质量为________g。3.实验中需要

3、2mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是________、________。解析实验室中没有950mL的容量瓶，只能选用1000mL的容量瓶。所需Na2CO3的质量为2mol·L－1×1L×106g·mol－1＝212g。4.11000mL212g误差分析“10”例1.用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空。(1)配制450mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g________。(2)配制500mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆

4、矾8.0g_____。(3)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确________。(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4g，称量时物码放置颠倒________。偏小偏小偏小偏小(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数____。(6)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容____。(7)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线____。(8)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线____。(9)定容时仰视刻度线____。(10

5、)定容摇匀后少量溶液外流________。偏大偏大偏小偏小偏小无影响误差分析的理论依据根据cB＝可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看溶液配制过程中引起了nB和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。归纳总结