配制一定的物质的量浓度溶液中的误差分析.ppt

《配制一定的物质的量浓度溶液中的误差分析.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、误差分析根据:C=___nV=m______MV其它正常时,=m___M×___1V凡是使m或n减小的因素,都使C偏小；凡是使V增大的因素，都使C偏小；凡是使V减小的因素，都使C偏大。凡是使m或n增大的因素都使C偏大;C=n___V↓↑C=mMV__=nV__↑↑↑计算时算错了所要称量或量取的物质的质量，不属于误差，属于错误。注意：1.称量或量取｛称量｛量取｛（1）称量物放错（2）↓砝码｛生锈：m，C↑缺块:Cm,↓↓C(1)仰视：m，（正常读数看成偏小，多取了溶质）↑↑C（2）俯视：（正常读数看成偏大，少取了溶

2、质）mm，↓C↓可能出现误差的情况：（右物左码）：↓↑2.转移时，不小心将溶液溅出一些：m，↓C↓C3.洗涤时：（1）忘记洗涤：（原因：造成少量溶质残留在烧杯或玻璃棒）m，↓↓（2）洗涤后但忘记把洗涤液倒入容量瓶（原因：造成少量溶质被倒掉了｝（原因：造成少量溶质溅出）4.定容时｛仰视：俯视：V，↑C↓↑C↓↓V，（原因：正常读数看成偏小，多加了蒸馏水）加蒸馏水时超过了刻度线，用吸管吸出一部份：（原因：正常读数看成偏大，少取了蒸馏水）m，C↓（原因：部份溶质被吸出来，造成溶质质量减小）5.未冷却就转移：V，C↓↑（

3、原因：根据热胀冷缩的原理，未冷却时液体体积膨胀，造成转移到容量瓶的溶液体积小于所需要的溶液的体积，配得的溶液C偏大）C=n—V↑↓6.摇匀后容量瓶的液面下降，又加水至刻度线：V，C↑↓（原因：不应再加水，水加多了，造成溶液V偏大）7.洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量的蒸馏水：（对C无影响的）对浓度无影响。（因为在配制过程中，要往容量瓶里加蒸馏水的）二、溶液的稀释公式：1.公式：C（浓）=×VC（稀）（稀）V×（根据稀释前后溶质的物质的量不变n=CV）×C（浓）——稀释前的溶质的物质的量浓度（稀）C——稀释后的溶质

4、的物质的量浓度V（浓）——稀释前的溶质的体积V（稀）——稀释后的溶质的体积（浓）相关练习：配制250mL，1mol/L的HCl溶液，需要12.5mol/L的HCl溶液多少升？解：（根据稀释前后，溶质的n不变：n1=n2而n1=C1×V1，n2=C2×V2）12.5mol/L=设需要12.5mol/L的HCl溶液体积为V1×V10.25L×1mol/L=V10.02L答：…………练习:下列配制的溶液浓度（C）偏高的是()A、配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线B、配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C、称量11.

5、7gNaCl配制0.2mol/LNacl溶液1000mL，砝码错放在左盘D、NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线。D（正常读数看成偏大，少取了溶质，m减少，C偏低）（原因：正常读数看成偏小，多加了蒸馏水，V偏大，C偏低）（实质称到的质量是11.0g，m偏小，C偏小）（原因：热胀冷缩的原理，未冷却，V膨胀，导致加水量减少，C偏高））